（1）今有2H2+O2 =2H2O反应，构成碱性KOH燃料电池，则负极电极反应式为 ，正极电极反应式是 。
（2）若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则负极电极反应式为 ；正极电极反应式为 。（1）和（2）的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH个有什么变化？ 。
（3）若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则负极电极反应式为 ；正极电极反应式为 。
有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl—、SO42—和OH- 等七种离子中的两种组成。①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。②B与A具有相同的阴离子，在B溶液中加入适量的E溶液时，可生成白色沉淀。③C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。④D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A___________B___________C___________D___________E___________
（2）写出C与稀硫酸反应的离子方程式：
I:如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据,回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________ 。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0．400 mol·L－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的 ；
A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线
②该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( )
b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。( )
（4）①假设该同学成功配制了0．400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0．4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0．4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
II:某溶液中有K＋、Cl－、CO32-、SO42-，今要求只取一次溶液先后检验出CO32-、SO42-、Cl－，请你帮助小明同学完成下列实验设计：
（1）试剂：先加__________，依据现象__________，确定CO32-离子存在；再加__________，再依据现象____________，确定SO42-离子存在；取上层溶液，最后加____________，依据现象____________，确定Cl－离子存在。
（2）根据你选择的试剂，写出检验CO32-、SO42-、Cl－的离子方程式：
①_________________________________；②_________________________________；
③_________________________________。
铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。
（1）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
则，在人体中进行Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作 剂，发生 反应。
（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。
（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
（4）实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是 ；
该反应的离子方程式是 ；
证明胶体已经制成的方法是 。
(1)相同质量的C2H4和C3H6，所含分子数目之比为_____,所含原子数目之比为____。
（2）在标准状况下，①4 g H2、②11．2 L O2、③1 mol H2O中，含原子数最多的是 ，体积最小的是_______。（填序号）
C(g)，ΔH ＜0,达到平衡后根据下列图像判断：
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