高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

在N₂+3H₂ 2NH₃的反应中，在5s中NH₃的浓度变化了8mol/L。则NH₃的平均反应速率（   ）

A．2.4 mol/(L·s)

B．0.8mol/(L·s)

C．1.6 mol/(L·s)

D．0.08 mol/(L·s)

在某一化学反应A + 2B3C中，生成物B的浓度在10s内从1.5 mol/L变成2.0mol/L，则这10s内用生成物C的浓度变化表示的化学反应速率为                                 

A．0.05mol/(L·s)	B．0.05mol/L
C．0. 033 mol/(L·s)	D．0. 075 mol/(L·s)

反应2SO₂+O₂  2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.8 mol·L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^-1·s^-1，则这段时间为(　　)。

A．0.1 s

B．2.5 s

C．5 s

D．10 s

对于反应A₂＋3B₂＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A. v(B₂)="0.8" mol/ (L·s)                    B. v(A₂)="0.4" mol/ (L·s)
C. v(C)="0.6" mol/ (L·s)                    D. v(B₂)=" 0.9" mol/ (L·s)

已知反应：A(g) + 3B(g)2C(g) + D(g)，若在某时间段内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L^-1·min^-1，则在此时间段内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.5 mol·L^-1·min^-1	B．2mol·L^-1·min^-1
C．3 mol·L^-1·min^-1	D．1 mol·L^-1·min^-1

下列关于反应速率的说法正确的是

A．对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率

B．相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0

D．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质

将6 mol H₂和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：
2H₂(g)+CO(g)  CH₃OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。试计算：（写出计算过程）
（1）H₂的反应速率是多少？
（2）CO的转化率为多少？

碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 mol·L^—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L^—1K₂S₂O₈、0.10 mol·L^—1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S₂O₈^2—+ 2I^— =" 2" SO₄^2— + I₂（慢）  I₂ + 2 S₂O₃^2— = 2I^— + S₄O₆^2—（快（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的   耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2—与S₂O₈^2—初始的物质的量需满足的关系为：n（S₂O₃^2—）：n（S₂O₈^2—）           。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验 序号	体积V/ml
K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10．0	0．0	4．0	4．0	2．0
②	9．0	1．0	4．0	4．0	2．0
③	8．0	Vx	4．0	4．0	2．0

表中Vx =           ml，理由是                                        。
（3）已知某条件下，浓度c(S₂O₈^2—)随反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S₂O₈^2—)随反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。

（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料，
该电池反应为：2 Li(s) + I₂ (s) =" 2" LiI(s)      ΔH
已知：4 Li(s) + O₂ (g) =" 2" Li₂O(s)           ΔH₁
4 LiI(s) + O₂ (g) =" 2" I₂ (s) + 2 Li₂O(s)    ΔH₂
则电池反应的ΔH =             ；还原剂是              。

把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应
3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L^-1·min^-1，则 n是

A．1

B．2

C．3

D．4

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol·L^-1·s^-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1  其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。
请回答下列问题：
图中A、C分别表示________________、________________，
E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。
(2)图中ΔH＝____________ kJ·mol^－1；
(3) 反应速率v(SO₂)为0.05 mol · L^－1 · min^－1，则v(O₂)＝____________mol · L^－1 · min^－1、
v(SO₃)＝____________mol · L^－1 · min^－1；
(4) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^－1，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH=________。

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；
（3）化学反应方程式中x的值为________。
（4）5 min时物质A的转化率为________。

对反应A+3B2C+D来说，下列反应速率最快的是       （  ）
A．v(A)=0．2 mol／(L·min)          B．v(B)=0．6 mol／(L·min)
C.v(C)="0.5" mol／(L·min)               D.v(D)="0.01" mol／(L·s)

在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s)^－1]来表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)， 3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为                                   （  ）
A.2A+3B2C           B.A+3B2C
C.3A+B2C            D.A+BC

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L^－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线由O →a段不产生氢气的原因是___________________________________
有关反应的化学方程式为_________________________________
（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_________________________
（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________
（4）该反应若使用催化剂，可使H₂产量增多吗______________(填“会”或“不会”)。

（5）某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                            。
反应从开始至2min末，Z的平均反应速率为               。