高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，填空：(4分）

（1）反应开始2min内的平均反应速率=  mol.(L.min)^-1，
（2）容器内的反应物是              。        
（3）写出该反应的化学方程式                             。

反应2SO₂+O₂2SO₃，在一段时间后c(SO₃)增加了0.40mol·L^－1 ，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.040mol·L^－1·s^－1 ，则这段时间为（   ）   

A．0.10s

B．2.5s

C．5.0s

D．10s

某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
（1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。
（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

A．反应放热导致温度升高	B．压强增大
C．生成物的催化作用	D．反应物接触面积增大

（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

时间/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
温度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：

实验 编号	铜片 质量/g	0.1mol·L^-1的 硝酸体积/mL	硝酸铜 晶体/g	亚硝酸钠 晶体/g	实验目的
①	5	20	0	0	实验①和②探究       的影响；实验①和③探究       的影响。
②	5	20	0.5	0
③	5	20	0	0.5

固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0 kJ·mol^－1
某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是___________。

A．0～1min

B．1～3min

C．3～8min

D．8～11min

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。

对于可逆反应N₂（g） +  3H₂（g）  2NH₃（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．ν（H2）= 0.3mol/(L·min)

B．ν（N2）= 0.2mol/(L·min)

C．ν（NH3）=" 0.25mol/(L·min" )

D．ν（H2）= 0.4mol/(L·min)

已知4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g)。若化学反应速率分别用ν(NH₃)、 ν(O₂)、 ν(NO)、 ν(H₂O)表示，则下列关系正确的是

A．4ν(NH3)＝5ν(O2)	B．5ν(O2)＝6ν(H2O)
C．2ν(NH3)＝3ν(H2O)	D．4ν(O2)＝5ν(NO)

在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8 mol·L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是

A．0.1 mol·L^-1·min^-1	B．0.3 mol·L^-1·min^-1
C．0.2 mol·L^-1·min^-1	D．0.6 mol·L^-1·min^-1

某一反应物的浓度是2mol· L-1,经过4min后，它的浓度变成1. 68 mol· L-1,则在这4min内它的平均反应速率为（  ）

A．0.2 mol· L-1	B．0.1 mol· L-1
C．0.04 mol· L-1	D．0.08 mol· L-1

在一定温度下，固定容积的容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如右图所示：

（1）____________时（填t₁、t₂或者t₃），正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态。
（2）计算0到t2时间内N的反应速率是____________。（用t2的式子表示）
（3）该反应的化学方程式为_____________________。

在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L^－1，试求：
（1）x值
（2）B的平衡浓度
（3）A的转化率
（4）用A表示的化学反应速率

在1.0密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:
  

反应时间()与容器内气体总压强()的数据见下表：

时间	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题:
（1）欲提高的平衡转化率，应采取的措施为。
（2）由总压强和起始压强计算反应物的转化率的表达式为。
平衡时的转化率为，列式并计算反应的平衡常数 。
（3）①由总压强和起始压强表示反应体系的总物质的量总和反应物的物质的量，总=，=。
②下表为反应物浓度与反应时间的数据，计算=  

反应时间	0	4	8	16
	0.10	a	0.026	0.0065

分析该反应中反应反应物的浓度变化与时间间隔（）的规律，得出的结论是，
由此规律推出反应在12时反应物的浓度为。

溶液在不同温度下均可被过量氧化，当完全消耗即有析出，根据析出所需时间可以求得的反应速率。将浓度均为0.020（含少量淀粉）10.0、（过量）酸性溶液40.0混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A．	40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．	图中 、 两点对应的 反应速率相等
C．	图中 点对应的 反应速率为5.0 ×10 ^-5 · ·
D．	温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

在N₂+3H₂2NH₃反应中，自反应开始至2S末，氮气的浓度由0变为0.4mol/L，则以氮气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是(　　)

A．0.2mol/L·S	B．0.4mol/L·S
C．0.6mol/L·S	D．0.8mol/L·S

把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)^－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；2 min末时Y的浓度为________________；化学方程式中n的值是________。

对于A₂+3 B₂="=" 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．ν（B₂）=" 0.8mol" /(L•s)     B．ν（A₂）=" 0.4mol" /(L•s)     
C．ν（C）=" 0.6mol" /(L•s)      D．ν（B₂）=" 4.2mol" /(L•min)