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[福建]2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学

化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是(

A. 石英只能用于生产光导纤维
B. 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C. 为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂
D. "地沟油"禁止食用,但可以用来制肥皂
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下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3溶液加以区别
B. 戊烷( C5H12)有两种同分异构体
C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键
D. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
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室温下,对于0.10 mol/L的氨水,下列判断正确的是

A.AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-=Al(OH)3
B. 加水稀释后,溶液中 c(NH4+)c(OH-)变大
C.HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D. 其溶液的 PH=13
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四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

原子半径 Z< M Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比 X的弱 X的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z的小 Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族
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下列有关试验的做法不正确的是

A. 分液时,分液漏斗的上层液体应由上口到出
B. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C. 配置0.1000 mol/L氢氧化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D. 检验 NH4Cl时,往试样中加入 NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
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某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2OCO2转变成H2CO。其过程如下:
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2 (m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列说法不正确的是

A. 该过程中 CeO2没有消耗
B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化
C. 右图中△ H1=△ H2+△ H3
D.COO2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
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NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/LNaHSO3(含少量淀粉)10.0mlKIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是

40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 图中 bc两点对应的 NaHSO3反应速率相等 图中 a点对应的 NaHSO3反应速率为5.0 ×10 -5 mol· L-1· s-1 温度高于40℃时,淀粉不宜用作该试验的指示剂
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利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既廉价又环保。
(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气
①已知元素MR均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为

②常温下,不能与M单质发生反应的是(填序号)

a.CuSO4溶液   b.Fe2O3   c.浓硫酸   d.NaOH    e.Na2CO3固体

(2)利用H2S废气制取氢气来的方法有多种
①高温热分解法
已知:H2S(g)=H2+12S2(g)在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率,结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=_;说明温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:

  ②电化学法
该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是;反应池中发生反应的化学方程式为。反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为_。

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二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+Mg2+SO42-等杂质。其次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是【已知:Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9

②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2
工艺中可以利用的单质有(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为
(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物DNaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式:
+24NaClO3+12H2SO4=ClO2↑+CO2↑+18H2O+

(3)ClO2Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2

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固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO32为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:
甲:Mg(NO3)2NO2O2  乙:MgONO2O2 丙:Mg3N2O2    丁:MgONO2N2

(1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是
查阅资料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

(2)实验过程
①取器连接后,放人固体试剂之前,关闭K,微热硬质玻璃管(A),观察到E 中有气泡连续放出,表明

②称取Mg(NO3)2固体3 .79 g置于A中,加热前通人N2以驱尽装置内的空气,其目的是;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A 中有红棕色气体出现,CD 中未见明显变化。
④待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1 . 0g

⑤取少量剩余固体于试管中,加人适量水,未见明显现象。
(3)实验结果分析讨论
① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的。
② 根据D无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2D中将发生氧化还原反应:(填写化学方程式),溶液颜色会退去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检侧到的原因是
③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装里进一步研究。

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(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照下图B,F元素的位置,用小黑点标出C,N,O三种元素的相对位置。

(2)NF3可由NH3F2Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2CuNF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有(填序号)。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为
(3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体QQ在一定条件下可转化为R

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及(填序号)。
a.离子键  b.共价键  c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力
R中阳离子的空间构型为,阴离子的中心原子轨道采用杂化。
(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸Ka(苯酚)(填">"或"<"),其原因是

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已知:
为合成某种液晶材料的中间体M,有人提出如下不同的合成途径

(1)常温下,下列物质能与A发生反应的有(填序号)
a.苯  b.Br2/CCl4  c.乙酸乙酯  d.KMnO4/H+溶液
(2)M中官能团的名称是,由CB反应类型为
(3)由A催化加氢生成M的过程中,可能有中间生成物(写结构简式)生成
(4)检验B中是否含有C可选用的试剂是(任写一种名称)。
(5)物质B也可由C10H13ClNaOH水溶液共热生成,C10H13Cl的结构简式为
(6)C的一种同分异构体E具有如下特点:
a.分子中含-OCH3CH3  b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式

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