室温下，对于0.10 的氨水，下列判断正确的是
| A． | 与 溶液反应发生的离子方程式为 ↓ |
| B． | 加水稀释后，溶液中 变大 |
| C． | 用 溶液完全中和后，溶液不显中性 |
| D． | 其溶液的 =13 |
相关试题
下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( )
| A．Na+Ba2+Cl-SO42- | B．K+AlO2-NO3-OH- |
| C．H+NH4+Al3+SO42- | D．H+Cl-CH3COO-NO3- |
在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) 
cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
| A．ΔH＜0 m+n＞c+d | B．ΔH＜0 m+n＜c+d |
| C．ΔH＞0 m+n＞c+d | D．ΔH＞0 m+n＜c+d |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)="===Si(s)+4HCl(g)" ΔH=" +Q" kJ·mol-1 (Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L-1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反应 |
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）
| A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 |
| D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1，B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（ ）
粤公网安备 44130202000953号