某可逆反应从0—2分钟进行过程中, 在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。(1)则该反应的化学方程式为 ;(2)反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率? (填能或不能).若能,其反应速率为 _____ ;若不能,则其原因为 _________ ;(3)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,则此时v正(B)与v逆(C)的等量关系是 。
某元素的同位素,它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,求: (1)Z值 ▲和A值 ▲; (2)X元素在周期表中的位置 ▲; (3)写出XCl2的电子式▲。
已知有关物质的熔、沸点数据如下表:
(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁;用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是:___▲____; AlCl3可能为___▲____晶体。 (2)请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型,其实验方法是_____▲____ 。 (3)AlCl3具有以下__▲__特殊性质(请填序号)。①液化②挥发③升华
有下列四种微粒: ①,②,③,④。(填序号) (1)微粒中质子数小于中子数的是____▲___。 (2)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是__▲_。 (3)能形成X2Y2型化合物的是__▲____,电子式为▲;能形成X3Y2型化合物的是___▲____。
下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1)⑤和⑧的元素符号是__▲__和__▲__ ; (2)表中最活泼的金属是__▲_ ,非金属性最强的元素是_▲__(填写元素符号); (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__▲_ ,分别写出该元素的氢氧化物与⑥最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: ___________▲____________ , (4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:_________▲_________ 。 (5)0.1 mol的单质⑦与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是: __▲__。
根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题: (1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式▲; (2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用__▲___试剂鉴别,其反应离子方程式为▲。 (3)Li和Mg根据对角线规则,性质也相似,则Li在空气中燃烧,主要产物的化学式是__▲____;同时还有少量▲生成。