高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

反应2SO₂(g)+O₂2SO₃(g)经一段时间后，SO₃的浓度增加了0．4mol／L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0．04mol／（L·s），则这段时间为（  ）

A．0．1s

B．2．5s

C．10s

D．5s

(14分)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？____________；
（2）图中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反应速率v(SO₂)为0．05 mol/(L·min)，则v(O₂)＝________mol/(L·min)
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝_   _。

在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率：ν(NH₃)=0.3mol／(L·s），则2s末NH₃的浓度为

A．0.60mol／L

B．0.50mol／L

C．0.45mol／L

D．0.55mol／L

已知反应4CO＋2NO₂N₂＋4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L^－1·min^－1

B．v(NO2)＝0.7 mol·L^－1·min^－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L^－1·min^－1

D．v(CO2)＝1.1 mol·L^－1·min^－1

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率	B．水的离子积常数Kw
C．化学平衡常数	D．弱酸的电离平衡常数Ka

某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N₂与H₂进行可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g) 在2 min时达到平衡状态，此时c(N₂)＝5.00 mol/L，c(H₂)＝10.00mol/L，c(NH₃)＝5.00 mol/L。试求：（写出解题过程）
（1）该温度下，反应的平衡常数是多少？
（2）H₂的起始浓度；
（3）用N₂表示该反应的反应速率是多少；
（4）N₂的转化率（保留三位有效数字）；

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？____________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？___________。
（2）图中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol/(L·min)，则v(O₂)＝____mol/(L·min)
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝_ 。

对于A₂+3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．0.8mol·L^-1·s^-1	B．0.7mol·L^-1·s^-1
C．0.4mol·L^-1·s^-1	D．54mol·L^-1·min^-1

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g)    ΔH > 0
T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100 0	150 0
c(N2O5)/ mol·L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

 
下列说法中不正确的是
A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1
B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为50%
C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K₁＜K₂
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N₂O₅)> 5.00 mol·L^-1

反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L^－1·min^－1   ②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1
③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1      ④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1
下列有关反应速率的比较中正确的是
A．④>③＝②>①     B．④<③＝②<①       C．①>②>③>④      D．④>③>②>①

反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(g)，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 (    )

A．υ(O2)="0.001" mol·L^-1·s^-1	B．υ(NO)="0.06" mol·L^-1·s^-1
C．υ(H2O) ="0.003" mol·L^-1·s^-1	D．υ(NH3)="0.001" mol·L^-1·s^-1

可逆反应2SO₂(g) ＋O₂(g)2SO₃(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 (    )

A．υ(SO2)=0.5mol/(L•s)	B．υ(O2)=1mol/(L•min)
C．υ(SO3)=0.6mol/(L•s)	D．υ(O2)=0.4mol/(L•s)

可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)，在不同情况下测得有下列4 种
反应速率，其中反应最快的是

A．vD＝0．4 mol / (L·s)	B．v C＝0．5 mol / (L·s)
C．v B＝0．6 mol / (L·s)	D．v A＝0．15 mol / (L·s)

对于化学反应3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A．(W)＝3(Z)	B．2(X)＝3(Z)
C．2(X)＝(Y)	D．3(W)＝2(X)

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol∕L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol∕(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol∕(L·s)③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0. 7mol-L-l其中正确的是

A．③④

B．②③

C．①④

D．①③