由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则此混合物中FeO、Fe3O4，Fe2O3的物质的量之比为
| A．1∶2∶1 | B．2∶1∶1 | C．1∶1∶1 | D．1∶1∶3 |
现有三种常见治疗胃病药品的标签：
① ② ③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是
| A．①＝②＝③ | B．①＞②＞③ | C．③＞②＞① | D．②＞③＞① |
下列物质中含氧原子最多的是 (相对原子质量 H—1 O—16 S—32)
| A．0.2mol H2O | B．3.01×1023个SO2分子 |
| C．49g H2SO4 | D．标准状态下11.2L的O3 |
下列物质中，分子物质的量最多的是（相对原子质量 H—1 O—16）
| A．1molN2 | B．1g H2 | C．0.1NAO2 | D．4℃时，20mL水 |
下列叙述正确的是（ ）
| A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 |
| B．常温常压下，4.6 g NO2气 体含有6.02×1022个NO2分子 |
| C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 |
| D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 （ ）
| A．常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 g |
| B．常温常压下，1mol氦气含有的氦原子为1 NA |
| C．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA |
| D．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA |
将9.2g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；9.6g镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后两溶液质量的关系是 （ ）
| A．a>b | B．a=b | C．a<b | D．无法判断 |
用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
| A．同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等 |
| B．常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为NA |
| C．1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA |
| D．铝热反应中，1molFe2O3参与反应得到的电子数为6NA |
下列溶液中Cl-离子浓度最大的是
| A．65mL 1mol/L的KCl溶液 |
| B．25mL 3mol/L的NaCl溶液 |
| C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液 |
| D．10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液 |
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4L以任意比混和的甲烷和氢气的混合物，所含的分子数为NA个 |
| B．标准状况下，32g氧气所含的原子数目为NA |
| C．在25℃，压强为1.01×105Pa时，22.4L水所含的分子数为NA个 |
| D．1 mol/L的盐酸中含NA个HCl分子 |
为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠(Na2CO3)样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不参与反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。
（1）写出该反应的化学方程式________________________________________；
（2）碳酸钠的摩尔质量为___________________；
（3）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______________；
（4）参与反应的盐酸的物质的量浓度______________；
实验室配制500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液
(1）所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、________________、________________。
(2）容量瓶在使用前，首先应检查 。
(3）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是________________、________________。
(4）配制时，要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸_____________ml。
(5）若配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，问是否应该补充蒸馏水_________（填“应该”或“不应该”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水，则对实验结果有无影响____________。（填“有影响”或“无影响”）
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