某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是:5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4—+24H+="=5" Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O。
实验方案设计为:
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为b ml。
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5—8min,经检验溶液合格后(不含Fe3+),继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为c ml。
③ 。
④数据处理。
请回答下列问题:
⑴上述实验方案中的步骤③是 ▲ 。
⑵洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是:
Ⅰ、 ▲ ;
Ⅱ、用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管;
Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液,赶走尖嘴部位的气泡;
Ⅳ、 ▲ 。
⑶步骤②中检验溶液是否合格的操作是:取1滴煮沸后的溶液滴入装有 ▲ 溶液的试管中,如 ▲ ,则说明溶液合格。
⑷某实验探究小组的一次测定数据记录如下:
a/g
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起始读数/mL
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b/mL
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c/mL
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0.1582
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0.00
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29.90
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40.90
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0.1582
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0.00
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30.10
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41.10
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0.1582
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0.00
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32.10
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43.10
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根据数据计算0.1582g样品中:n(Fe2+)= ▲ ; n(C2O42—)= ▲ ;
FeC2O4(FeC2O4的摩尔质量为144g/mol)的质量分数为 ▲ 。(精确到0.1%)