高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是（   ）

A．28克铁与足量盐酸反应时失去的电子数为NA

B．在标准状况下,22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中,所含有的分子总数为NA

C．体积为5.6L的CH4气体中所含氢原子数为NA

D．在常温常压下，金属从硫酸中置换出0.5molH2，转移的电子数为NA

加热16.8gNaHCO₃至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量。
（1）加热NaHCO₃时发生的化学反应:___________________________
（2）剩余的物质是       ，质量为       ，物质的量为       。（写出计算过程）

0.5molNa₂SO₄中含有Na^＋数目是

A．3.01ⅹ10^23

B．6.02ⅹ10^23

C．0.5

D．1

实验室里常利用反应：3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)_２＋2NO↑+4H₂O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：
（1）能生成多少升NO（标准状况下）?
（2）消耗多少摩HNO₃? 
（3）被还原的HNO₃的物质的量?

用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）第③步实验的操作是________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是________________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
D.定容时俯视刻度线________________

相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为(   )

A．1 ：2 ：3

B．3 ：2 ：1

C．6 ：3 ：1

D．6 ：3 ：2

实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配置，以下操作正确的是（ ）

A．称取7.68g硫酸铜，加入500ml水

B．称取12.0g胆矾配成500ml溶液

C．称取8g硫酸铜，加入500ml水

D．称取12.5g胆矾配成500ml溶液

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．NA个氢气分子所占的体积为22.4L

B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g

C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为0.2NA

D．17g氨气中所含原子数为NA

下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　） 

A．10gH2和 10g O2	B． 11.2L N2 (标准状况) 和 11g CO2的分子数
C．9g H2O和0.5mol Br2	D．224ml H2 (标准状况) 和0.1 mol N2

下列关于“摩尔”的说法正确的是（   ）

A．摩尔是一个物理量	B．摩尔是表示物质数量的单位
C．摩尔表示物质的数量的量	D．摩尔是物质的量的单位

下列叙述正确的是(　 )

A．1 mol CO2的质量为44g/mol

B．CO2的摩尔质量为44g

C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

D．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同

将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质量的浓度为(     )

A．0.1 mol /L

B．1 mol /L

C．4 mol /L

D．0.5 mol /L

下列叙述中正确的是(　 　)

A．每摩尔物质约含有6.02×10^23个粒子

B．氧气的摩尔质量是32 g

C．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol^－1

D．1 mol·L^－1硫酸溶液的含义是指1 L水中含有l mol硫酸

过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水（即其化学式中结晶水的个数可为非整数），通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO₂·XH₂O2CaO＋O₂↑＋2XH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO₂的物质的量为          。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca^2＋ 全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO₂·XH₂O的X值。

偏二甲肼（C₂H₈N₂）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是

A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g/mol

B．6.02×10^23个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量与其摩尔质量相等

C．1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）中共含有12 mol原子

D．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子