高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

把500ml含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1(b-2a)mol·L^-1	B．10(2a-b) mol·L^-1
C．10(b-a) mol·L^-1	D．10(b-2a) mol·L^-1

有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6moL·L^－1 NaOH水溶液 ②20mL 0.50moL·L^－1 H₂SO₄水溶液 ③30mL 0.40moL·L^－1 HCl水溶液 ④40mL 0.30moL·L^－1 CH₃COOH水溶液 ⑤50mL 0.20moL·L^－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A．①＞②＞③＞④＞⑤	B．⑤＞④＞③＞②＞①
C．②＞③＞④＞①＞⑤	D．②＞①＞③＞④＞⑤

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是

A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)	B．p(O2)> p(Ne)> p(H2)
C．p(H2)> p(O2)> p(Ne)	D．p(H2)> p(Ne)> p(O2)

用N_A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

B．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒

C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol·L^－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是(　　)。

A．c＝	B．p＝m＋
C．n＝m＋17Vc	D．m<p<m

如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时两瓶内气体的描述一定正确的是（ ）

A．所含质子数相等	B．气体密度相等
C．气体质量相等	D．平均摩尔质量相等

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (     )

A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为

B．标准状况下，22.4L SO3与水反应生成1mol硫酸

C．足量铜与1L 18 mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9

D．标准状况下，22. 4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为

设阿伏伽德罗常数的值为N_A，标准状况下某种O₂和N₂的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是

A．

B．

C．

D．

用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．1：3：3

B．1：2：3

C．3：2：2

D．3：1：1

a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（  ）
①（a+b）×63 g                ②（a+b）×189 g
③（a+b） mol                  ④mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

向一定量的FeO、Fe、FeO的混合物中加入100 mL 1 mol·L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无Fe。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（  ）

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．无法计算

常温常压下，把二氧化碳和一氧化碳的混合气体V mL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（  ）

A．2：1

B．3：2

C．3：4

D．5：4

设n_A是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．1L 0.1mol·L^－1的FeCl3溶液中，Fe^3^＋的数目为0.1nA

B．1molNH3中含有N-H键的数目为3nA

C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA

D．标准状况下，22.4L水中分子个数为nA

4.35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1.19 g·cm^－3、质量分数为36.5%）完全反应。求：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）被氧化的HCl的物质的量。
（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。

平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：Mg_xAl_y(OH)_zCO₃·nH₂O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体。加入2.0mol·L^－1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g。该试样中：
（1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；
（3）氢氧根离子的物质的量；（4）碱式碳酸盐的化学式。