平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：MgxAly(OH)zCO3·nH2O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体。加入2.0mol·L－1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g。该试样中：
（1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；
（3）氢氧根离子的物质的量；（4）碱式碳酸盐的化学式。
有机物A和B都含C：40% ，H： 6．7% ，O： 53．3% 。在标准状况下，A的密度为1．34×10-3g／mL，易溶于水，水溶液能发生银镜反应。B的蒸汽对H2的相对密度是30，其水溶液显酸性。通过计算，写出A、B的结构简式。
两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O（g）的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则
（1）混合烃中n（C）：n（H）=
（2）混合烃中一定有
（3）若相对分子质量A＜B，试推断混合气体中A和B所有可能的组合及其物质的量之比，并将结果填入下表WWW.K**S*858$$U.COM（有几组填几组，不一定填满）
| 组合编号 |
A的分子式 |
B的分子式 |
A和B的物质的量比 |
| ① |
|||
| ② |
|||
| ③ |
|||
| ④ |
|||
| ⑤ |
已知Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个反应：
Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O；3Cl2 + 6NaOH =" 5NaCl" + NaClO3 + 3H2O
反应完后，测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为4∶1。现有49.7g Cl2，将其通入到足量的70℃的NaOH溶液中，充分反应后得500mL溶液。计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（不计算水的量）。
在温度为373K时，把0.25moi NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g) 
N2O4(g) .反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则：
（1）开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?
（2）达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍?
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