高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

质量相等的下列物质中，含分子数最少的是(    )

A．H2

B．H2 SO4

C．Cl2

D．CO2

下列说法正确的是

A．物质的量是一个基本物理量

B．1 mol 任何物质的质量就是该物质的相对分子质量

C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

D．标准状况下，任何气体的摩尔体积都是22.4L

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，32gO2含有2nA个氧原子

B．1mol Na2O2与足量水反应，转移2nA个电子

C．1L0.1mol·L^－1Na2CO3溶液中含有0.1nA个CO3^2-

D．常温常压下，22.4LCH4中含有nA个CH4分子

与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的N02的质量为   (     ) 

A．3．2 g

B．4．6 g

C．6．4 g

D．2．3 g

下列叙述正确的是

A．1.00mol NaCl中含有6.02×10^23个NaCl分子

B．1.00mol NaCl中,所有Na^+的最外层电子总数为8×6.02×10^23

C．欲配制1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（     ）          

A．p3＞p4，Y轴表示A的质量	B．p3＞p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量
C．p3＞p4，Y轴表示混合气体密度	D．p3＜p4，Y轴表示B的百分含量

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为NA

B．标准状况下，2.24L水中约含有6.02×10^23个氧原子

C．由CO2与O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为NA个

BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份。一份滴加5%的硫酸，使Ba^2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反应中消耗 n mol H₂SO₄， m mol AgNO₃，据此得知原混合溶液中的c(Na^＋)(mol·L^－1)为

A．

B．

C．

D．

（1）CO₂的摩尔质量为            ；
88 g CO₂的物质的量为             ，所含二氧化碳分子数为              ，
在标准状况下的体积约为              。
（2）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg²⁺，则Mg²⁺的物质的量浓度为             。
（3）体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为_________。

在KCl、FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃三种盐配成的混合溶液中，若K^＋为0.15 mol，Fe^3＋为0.25 mol，Cl^－为0.2 mol，则SO₄^2-为(  )

A．0.1 mol

B．0.15 mol

C．0.25 mol

D．0.35 mol

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（   ）

A．150 mL 1 mol·L^－1的NaCl	B．75 mL 2 mol·L^－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L^－1的KCl	D．75 mL 2 mol·L^－1的CaCl2

将30 mL 0.5 mol·L^―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（　 ）

A．0.3 mol·L^―1	B．0.03 mol·L^―1
C．0.05 mol·L^―1	D．0.04 mol·L^―1

用N_A 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是 (    )

A．44 g CO2所含质子数为28NA个

B．常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为NA个

C．常温常压下, NA个氢分子的质量为1g

D．2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA

下列物质中含氢原子数最多的是（   ）

A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋A↑＋2H₂O
试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)
a．酸  b．碱    c．盐   d．酸性氧化物   e．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反应中__________(填写化学式，下同) 失去电子，氧化剂是____________。
(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为_________L (假设气体全部逸出)。
(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)₂溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：___________________                              
计算反应后所得沉淀的质量为__________________g(保留到0.1g)。