4.35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1.19 g·cm－3、质量分数为36.5%）完全反应。求：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）被氧化的HCl的物质的量。
（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。
相关试题
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)6.50g锌的物质的量；
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信
息（Ⅰ、Ⅱ两极分别代表两极各自产生的气体体积），通过计算推测：
（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
（2）t2时所得溶液的pH。
用KMnO4氧化密度为1.2 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，15.8gKMnO4能使 ml HCl溶液发生上述反应。.有_______molHCl被氧化，产生的Cl2在标准状况下的体积为 L
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