关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含电子数相等．其中正确的是
| A．①②③④ | B．②③④ | C．②③ | D．③④ |
1mol•L﹣1硫酸溶液的含义是
| A．1L水中含有1mol硫酸 |
| B．1L溶液中含1mol H+ |
| C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 |
| D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4 |
下列对实验操作分析错误的是
| A．配制0．1mol/LNaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 |
| B．NH4NO3溶解吸热，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 |
| C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 |
| D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 |
物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是
①分子总数 ②原子总数 ③电子总数
④同种元素的化合价 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总物质的量
| A．①②③ | B．②③⑤ | C．②⑤⑥ | D．④⑤⑥ |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．64g SO2含有氧原子数为1NA |
| B．物质的量浓度为0. 5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NA |
| C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA |
| D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA |
120 mL含有0．20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
| A．2．0 mol·L-1 | B．1．5 mol·L-1 |
| C．0．18 mol·L-1 | D．0．24 mol·L-1 |
将13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
| A．1︰1 | B．1︰2 | C．2︰1 | D．3︰1 |
下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是
| A．150mL 1mol·L-1氯化钠溶液 | B．75mL 2mol·L-1的氯化铵溶液 |
| C．150mL 3mol·L-1的氯化钾溶液 | D．75mL 1mol·L-1的氯化亚铁溶液 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
| A．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，生成1molAlCl3 |
| B．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 |
| C．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2 |
| D．1L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数等于NA个 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA |
| B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4L |
| C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA |
| D．100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0．1NA |
224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为
| A．32g·mol-1 | B．32 | C．64g·mol-1 | D．64 |
充分加热碳酸钠和碳酸氢钠化合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g。
（1）求原混合物中碳酸钠的质量。
（2）在剩余固体中，逐滴地滴加200mL1.00mol/L的盐酸，求反应后能放出的二氧化碳在标准状况下的体积。（必须有解题步骤，否则0分）
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．2.3g金属钠在干燥空气中被氧化成氧化钠时失去的电子数目为0.1NA |
| B．18g水所含的质子数目为NA |
| C．在常温常压下，11.2L氯气所含的分子数目为0.5NA |
| D．32g臭氧所含的原子数目为NA |
配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是
| A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 |
| B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 |
| C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 |
| D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水 |
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