下列有关阿伏伽德罗常数NA说法错误的是
| A．22 g2H218O中含有的质子数为10NA |
| B．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 |
| C．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为10NA |
| D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
若以w1和w2分别表示浓度为a mol∙L-1和b mol∙L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）
| A．2 w1=w2 | B．2 w2=w1 | C．w2＞2 w1 | D．w1＜w2＜2 w1 |
同温同压下，相同质量的SO2(气体)和SO3(气体)相比较，下列有关叙述正确是① 它们所含分子数目之比为4:5；② 它们所含氧原子数目之比为5:6；③ 它们所含原子总数之比为1:1；④ 它们所含的硫原子数目之比为5:4；⑤ 它们的密度之比为4:5
| A．②③⑤ | B．①④⑤ | C．②④⑤ | D．①②⑤ |
下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)
| A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0．2NA个H+ |
| B．4．6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0．1 NA |
| C．标准状况下，2．24LCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA |
| D．300mL 2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0．6NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )
| A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
| C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
| D．常温常压下，22.4L氯气和足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )
| A．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA |
| B．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA |
| C．100mL0．2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0．02NA |
| D．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA |
如图1是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容，现实验需要0.5 mol•L-1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
（1）容量瓶应如何检漏____________________________________；
（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器________________；
（3）计算所需浓硫酸的体积约为______mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数__________49%（填“＜”、“=”或“＞”）。
（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______（填字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．向容量瓶中转移时，溶液未冷却
C．定容时仰视刻度线
D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
（5）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是_____（填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃
计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：
（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= ml。
（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为 ml。
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )
| A．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA |
| B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 |
| C．25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA |
| D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 |
把19．2g的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反应。已知：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？
（2）反应结束后溶液加水到500mL，这时硝酸铜的物质的量浓度是多少？
（3）生成的NO在标准状况下的体积是多少升？
现用质量分数为98%、密度为1．84g•cm3的浓H2SO4配制500mL、0．2mol•L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有____________（填代号）．配制时还欠缺的仪器是___________。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为____________mL（精确到0．1）。
（3）配制过程有以下操作：
A 移液 B 量取 C 洗涤 D 定容 E 溶解 F 摇匀
其正确的操作顺序应是_________________(填序号)。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有__________（填代号）
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
（5）从上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c(H+)=____________。
两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg．则x等于（ ）
| A．2a | B．2b | C．b-a | D．b-2a |
VLAl2(SO4)3溶液中含agAl3+，从中取出
，并稀释至VL ，则稀释后SO42-的物质的量浓度为（ ）
A． |
B． |
C． |
D． |
用NaCl固体配制0．1mol/L的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（ ）
| A．将5．85gNaCl固体溶于1L水中可配成0．1mol/L的NaCl溶液 |
| B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上 |
| C．固体溶解后，将溶液转移到容最瓶中，然后向容最瓶中直接加水稀释到刻度线 |
| D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 |
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