高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N0₃^—的物质的量浓度是（单位：mol·L^—1）

A．

B．

C．

D．

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K^＋、Cl^－各为1.5mol，Mg^2＋为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量为

A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol

8.5 g NH₃的物质的量是________mol，含有__________个氨分子，_________个原子，标准状况下占有的体积是___________L。

容量瓶的瓶壁上未标有的是

A．刻度线

B．浓度

C．温度

D．容积

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2 NA

B．标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同

C．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 NA

D．1 L 0.1 mol·L^－1的Fe2 (SO4)3溶液中，Fe^3+的数目为0.2 NA

15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H₂SO₄中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H₂（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe²⁺完全转化为Fe(OH)₂沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A．4 mol·L^—1

B．3 mol·L^—1

C．2 mol·L^—1

D．1 mol·L^—1

在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（假设溶质不扩散）

A．0.045mol/L

B．0.036mol/L

C．0.026mol/L

D．0.030mol/L

下列叙述中正确的是
①标准状况下，1 L HCl和1 L H₂O的物质的量相同；
②标准状况下，1 g H₂和14 g N₂的体积相同；
③28 g CO的体积为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA

B．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA

C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

D．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA

将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L^-1H₂SO₄溶液中，然后再滴加
2 mol·L^-1的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V₁＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V₂的体积。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO₄^2－ 的物质的量浓度为6 mol·L^－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6 g

B．11.2 g

C．22.4 g

D．33.6 g

用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL^-1）配制100mL 1mol·L^-1的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平  ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是

A．④③⑥⑦⑤⑥

B．②⑥③⑦⑤⑥

C．①③⑤⑦⑤⑥

D．②③⑥⑦⑤⑥

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 mol NH4^+所含质子数为10NA

B．16克氧气和16克臭氧中所含原子数均为NA

C．1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2NA

D．标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2NA

计算填空题
（1）同温同压下，A₂气体与B₂气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为______________。
（2）有一只干燥的烧瓶，在标准状况下用排空气法收集HCl，测得烧瓶内气体在相同状况下对CH₄的相对密度为2，则烧瓶内气体的平均摩尔质量为__________________，空气与HCl的体积比为______________。然后将该烧瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假设溶质不从烧瓶中扩散出来，那么烧瓶中盐酸的物质的量浓度为_______________。

一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制。
①已知室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20％，密度为1.2g·cm^－3，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05 mol·L^－1硫酸铜溶液，实验中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液___________mL。
②从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品___________(填序号)。
A 天平    B  100mL烧杯    C  10mL量筒     D  50mL量筒
E  100mL容量瓶    F  250mL容量瓶    G 玻璃棒
实验中还缺少的重要仪器是___________。
③下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是__________。

A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数

B．移液时不小心溅出少许溶液

C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用

D．定容时俯视容量瓶刻度线

E．未洗涤烧杯和玻璃棒