设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2 NA |
| B．标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同 |
| C．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 NA |
| D．1 L 0.1 mol·L－1的Fe2 (SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA |
相关试题
已知短周期元素的离子，
、
、
、
都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
| A．原子半径：A＞B＞D＞C | B．原子序数：c＞a＞b＞d |
| C．离子半径：C＞D＞B＞A | D．单质的还原性：A＞B＞D＞C |
根据表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断叙述正确的是( )
| 元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半径／nm |
0.160 |
0.143 |
0.112 |
0.104 |
0.066 |
| 主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
＋2 |
＋6、－2 |
－2 |
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
氯的原子序数为17，
是氯的一种同位素，下列说法正确的是( )
A． 原子所含质子数为18 |
B． 的 分子所含中子数约为 个 |
C． 气体的体积为2.24L |
D． 气体的摩尔质量为70 |
关于氢键，下列说法正确的是( )
| A．每一个水分子内含有两个氢键 |
| B．冰、水和水蒸气中都存在氢键 |
| C．HF的沸点比HI高，是由于HF分子间存在氢键所致 |
| D．H2O是一种非常稳定的化合物这是由于氢键所致 |
为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子
的原子核中，中子数为
，其中A为原子的质量数，则
中电子总数为( )
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