高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是

A．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L

D．镁和铝的总质量为9 g

200℃时CO₂和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的总物质的量为

A．0.2mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．l.0mol

将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是

A． 125 mL

B． 200 mL

C． 250 mL

D． 560 mL

a g CO 和H₂的混合气体在足量O₂中完全燃烧后，将产生的CO₂和水蒸气通入过量的过氧化钠被其完全吸收，则过氧化钠固体增重的质量是

A．a g

B．0.5a g

C．4.4a g

D．1.8a g

下列溶液中的n (Cl^－)与100mL 1 mol/LAlCl₃溶液中的n(Cl^－)相等的是

A．150mL 1 mol/L氯化钠溶液	B．75mL 2 mol/L氯化镁溶液
C．50mL 3 mol/L氯化钾溶液	D．50mL 1 mol/L氯化铁溶液

同温同压下，收集两瓶相同体积的CH₄和CO₂气体，下列叙述中正确的是

A．质量比1∶1	B．原子数比1∶1
C．分子数比1∶1	D．密度比1∶1

下列叙述正确的是

A．1 mol CH4的质量为16g/mol	B．H2O的摩尔质量为18 g
C．44 g CO2的体积为22.4 L	D．9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子

铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到气体在标准状况下的体积是2.24L，向反应后的溶液中滴人NH₄SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：
（1）混合物中铁粉的质量。（2）原稀硫酸的物质的量浓度。

（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒    C．托盘天平  D．50mL容量瓶
E．10mL量筒  F．胶头滴管  G．50mL烧杯  H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）               
（2）在配制过程中，下列操作不正确的是                  
A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是       
A．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤 
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
D．定容时仰视读数

按要求回答下列问题：
（1）设N_A为阿伏加德罗常数，一个Cl₂分子的质量为       g；水煤气（CO 和H₂的混合物）中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为         。
（2）质量分数为29.8％的KCl溶液，其密度为1.15g/cm³，则500mL该溶液中KCl的物质的量为          。

某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl₂溶液，得到4.0g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2

B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3

C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D．以上判断都不正确

把200 mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

A．0.1(b-2a) mol/L	B．10(2a-b) mol/L
C．10(b-a) mol/L	D．10(b-2a) mol/L

同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是

A．体积比1:1

B．体积比11:16

C．分子个数比1:1

D．密度比11:16

今有0.1mol/L Na₂SO₄溶液300mL，0.1mol/L MgSO₄溶液200mL和0.1mol/L Al₂(SO₄)₃溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

A．1︰1︰1

B．3︰2︰1

C．3︰2︰3

D．1︰1︰3

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．500 mL1 mol／L MgCl2溶液中含有Cl^-数目为0．5NA

B．标准状况下，33.6L SO3与48gO2所占的体积相等

C．17 gNH3含有的电子个数为l0NA

D．1 mol O2与2 mol SO2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO3