高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A．27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应，转移电子的数目均为3NA

B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

C．22.4 L氨气中含有N－H键的个数为3NA

D．Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3NA

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少为3.2g

B．0.5L1 mol•L^-1NaHS溶液中，Na^+和HS^-离子数之和为NA

C．Na2O2和Na2S的固体混合物7.8g，其中Na+数为0.3NA

D．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LO2中含有的共键数为0.4NA

B．0.1molH2S和0.1molSO2混合后，体系中的硫原子数0.2NA

C．100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数为NA

D．3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数为0.5NA

Ⅰ、下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：

混合物	Fe ( Al)	H2O(I2)
除杂试剂
除杂方法

Ⅱ、等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为________， 质量之比为________。
Ⅲ、将适量的铁粉加入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe^3＋和Fe^2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe^3＋和原溶液中的Fe^3＋的物质的量之比为         ；将绿豆大一粒钠投入硫酸铜溶液中，写出总的化学方程式                          。

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(   )

A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl^－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl^－)

C．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

D．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为

A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A．常温下，pH＝9的NaHA溶液：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(A^2-)>c(H₂A)
B．Na₂CO₃溶液：c(H⁺)－c(OH^-)＝c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)－c(Na⁺)
C．向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性：c(HCOO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．浓度均为0.1 mol·L－1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c(F^-)＋c(HF)＝0.2 mol·L

在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
（1）以下有关金属单质的叙述正确的是。
A．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中
B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下
C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H₂O(g)Fe₂O₃+3H₂
（2）把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

①A点的沉淀物的化学式为             。
②写出A点至B点发生反应的离子方程式：                                      。
③某溶液中溶有MgCl₂和AlCl₃两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：         。
④原混合物中NaOH的质量是             g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的
体积为               mL。

实验室用18.4mol/L的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L的稀硫酸。
（1）所需玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有                                  。
（2）所需量取浓硫酸的体积为           mL。
（3）下列操作对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填空）
A．用量筒量取浓硫酸时，洗涤量筒后将洗涤液转移到小烧杯中                 。
B．定容时仰视刻度线                      。

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g•cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L．下列叙述中正确的是(   )

A．ω＝×100%

B．c＝

C．可用装置吸收氨气

D．上述溶液中再加入VmL水 ，所得溶液的质量分数大于0.5ω

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－ + 2H₂O3NH₃ + 8AlO₂^－，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是(   )

A．沉淀2为氢氧化铝

B．Cl^-一定存在，且n（Cl^‑）≥0.05mol

C．该试样溶液中一定存在的离子有NH4^+、Mg^2+、Al^3+、SO4^2^－和NO3^－

D．试样中可能存在Na^+、Cl^－、Al^3+

某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是(   )

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe^3^＋

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b＝0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe^3^＋、Cu^2^＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

把V mL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成五等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg²⁺完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2－完全沉淀为BaSO₄。则原混合溶液中K^＋的浓度为(   )

A．mol/L	B．mol/L
C．mol/L	D．mol/L

下列有关说法正确的是(   )

A．常温常压下，78gNa2O2中含有的阴离子数是NA

B． m g中所含电子数为(Z－n)mNA/A

C．1L0.1mol/LFe(OH)3胶体中含有Fe(OH)3胶粒数为0.1NA

D．H2SO4的摩尔质量为98

mg铁与一定量水蒸气在高温条件下充分反应，测得生成氢气8.96L，将所得固体混合物完全溶解于足量盐酸，又放出氢气2.24L（气体体积均己折算为标况下），向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。计算：
（1）铁与水蒸气反应时生成的氧化产物质量是多少？（2）最初所用铁粉的质量是多少？