高中化学

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.常温常压下1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C.18 g D2O含有NA个质子
D.0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
  • 更新:2020-03-19
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.过氧化钠与水反应时,生成22.4L氧气转移的电子数为2 NA
B.18g D2O中含有的电子数和中子数均为10 NA
C.密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应,产物的分子数为2 NA
D.1mol Na与足量的O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去 NA个电子
  • 更新:2020-03-19
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24 L Cl2与H2O反应,转移的电子总数为0.1NA
C.室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下,22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
  • 更新:2020-03-19
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.常温常压下,16 g O2和32g O3的混合物中,含有O原子数目为3NA
B.标准状况下,1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中,含有离子总数为7NA
C.1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA
D.在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,若生成71 g Cl2,转移的电子数目为NA
  • 更新:2020-03-19
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下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合,得到无色、碱性、澄清溶液的是

A.Na+、Al3+、Cl、OH(5:2:4:4)
B.NH4+、Ba2+、OH、Cl(1:1:1:2)
C.Fe3+、Na+、Cl、S2-(1:2:3:1)
D.K+、H+、I、NO3(1:1:1:1)
  • 更新:2020-03-19
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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA
③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA
⑤标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
⑥常温常压下,17g甲基(一14CH3)所含的中子数为9NA
⑦标准状况下,11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA
⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA

A.①③⑤⑦ B.①②④⑧ C.②③⑥⑧ D.①②⑥⑧
  • 更新:2020-03-19
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.lmolNa与足量的02反应生成Na20和Na2O2,失去的电子数为NA
B.标准状况下,44.8LHF所含分子数为2NA
C.在碳酸钠溶液中,若c(C032-) =lmol.L-1,则c(Na+)="2mol." L-l
D.已知2SO2(g)+02(g) 2SO3(g);△H=-akJ.mol-l,将2NA个SO2与NA个02混合充分反应放出akJ的热量
  • 更新:2020-03-19
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设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.25℃时,pH=13的氨水中含有OH的数目为0.1NA
B.标准状况下,2.24 LNO2与水反应生成NO3的数目为0.1NA
C.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,转移电子的数目为NA
D.4.0 g H2与足量O2完全反应生成水,反应中断裂共价键的总数为2NA
  • 更新:2020-03-19
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下列说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数的值)

A.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 L充分燃烧,生成物中水的分子数为2NA
B.标准状况下,11.2L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为4NA
C.常温常压下,1mol苯中含有3NA碳碳双键、3NA碳碳单键
D.常温常压下,1 mol甲烷和1mol氯气光照反应生成2NA个气体分子
  • 更新:2020-03-19
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在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共10 g,放入足量Na2O2用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重4 g,则原混合气体中O2的质量分数是

A.40% B.33.3% C.60% D.36%
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NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
C.欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
  • 更新:2020-03-19
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三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2,下列说法正确的是

A.三种气体的分子数目一定相等
B.三种气体物质的量之比为16∶2∶1
C.三种气体的密度之比为1∶2∶1 6
D.三种气体的压强一定相等
  • 更新:2020-03-19
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在含有0.6molCl-、0.8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中,滴入一定浓度NaOH溶液,产生沉淀情况如图(不考虑Mg2和Al3水解及水电离对离子数目的影响)。若反应前Al3+的物质的量为a mol,Al3的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则下列正确的是

A.x=
B.x的取值范围是0<x<11/32
C.A点横坐标的值不随x发生变化
D.若B点横坐标为200mL时,c(NaOH)=7.0mol/L
  • 更新:2020-03-19
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某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)

 
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m(混合物)
9.2 g
15.7 g
27.6 g
V(CO2)(标况)
2.24 L
3.36 L
3.36 L

试计算:
(1)混合物与盐酸反应的的离子方程式                                     
(2)盐酸的物质的量浓度;
(3)混合物中两物质的物质的量之比。

  • 更新:2020-03-19
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右图是硫酸试剂瓶标签上的内容:

(1)该硫酸的物质的量浓度是________
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要250 mL 4.6 的稀硫酸,则需要取______mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验
操作是                                        
(3)在配制过程中,所要用到的仪器主要有量筒、玻璃棒及                      
(4)在配制4.6 的稀硫酸的过程中,下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________;
②容量瓶用1 稀硫酸润洗________;
③定容时仰视观察液面________。

  • 更新:2020-03-19
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高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题