120 mL含有0．20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
| A．2．0 mol·L-1 | B．1．5 mol·L-1 |
| C．0．18 mol·L-1 | D．0．24 mol·L-1 |
相关试题
下列事实不能证明
是弱酸的是（）
| A．溶液能使石蕊溶液变红 |
| B．0.1 mol/L的，H+浓度为0.01mol/L |
| C．等物质的量浓度的导电能力比盐酸弱 |
| D．0.01mol/L的溶液中有两种分子存在 |
向体积相同，pH为1的
溶液中，分别加入足量的金属镁，下列说法中不正确的是（）
A． 产生的H2最多 |
B．HNO3产生的H2最少 |
C． 和HCl产生的H2一样多 |
D．产生的H2比HCl产生的H2多 |
下列关于强、弱电解质的叙述中，正确的是（）
| A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
| B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 |
| C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 |
| D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 |
是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的（）
A．催化剂 不改变该反应的逆反应速率 |
| B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 |
C．在 时刻， 的分别是 ，则时间间隔 内，生成的平均速率为 |
| D．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡时间 |
。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入 H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中的HI的平衡浓度，应采取的措施是（）
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