在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积(标准状况)关系。
(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量为51.6g,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为多少升?
(3)当NaOH溶液的体积为180mL,固体混合物的质量仍为51.6g,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为多少升?
(5分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:
1)6.50g锌的物质的量;
2)所用盐酸的物质的量浓度;
3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡固体,充分反应后(若溶液体积不变),过滤、干燥得沉淀2.33g,经测定滤液pH=13。试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少?
某银币(铜、银合金)质量为25g,为测定其元素的质量分数,向其中加入75 mL 12 mol·L-1的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后,A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2 mol·L-1(反应中HNO3既无挥发也无分解),溶液体积仍为75 mL。
①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______ mol。
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案(操作步骤及计算式)__________
取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为7.95g;另一份溶于水,配成600mL溶液。试计算(计算结果用小数形式表示):
(1)原样品中碳酸钠的物质的量为多少?
(2)所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少?
在标准状况下,将224L的HCl气体溶于635mL的水中(设水的密度为1.00g/cm3),求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸(密度为1.19g/cm3)10.0mL稀释至1190mL,则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少?
现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL,其中H2SO4的浓度为1 mol•L-1,Na2SO4的浓度为0.5 mol•L-1。若使该混合溶液中H2SO4和Na2SO4的浓度分别变为2 mol•L-1和0.2 mol·L-1,应加入55.8%的H2SO4溶液(密度为1.35 g/cm3)多少毫升?加水至多少毫升?
(4分)已知SO2、SO3的混合气体质量共20.8 g,标准状况下体积为6.72 L,试求混合气体中SO2、SO3的质量及标准状况下的体积。
稀硝酸和铜反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应,试计算:
(1)在标准状况下产生气体的体积是________L。
(2)将所得溶液加水配成200mL溶液,则溶液的物质的量浓度是________(保留2位有效数字)。
1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后所得溶液稀释成200ml。计算:
(1)生成的Cl2的体积(标准状况)。
(2)参加反应的浓盐酸的体积。
(3)稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度。
在标准状况下进行下列实验:甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸,加入同一镁、铝合金,产生气体,测得有关数据列表如下:
实验序号 |
甲 |
乙 |
丙 |
合金质量 |
0.390g |
0.702g |
0.936g |
气体体积 |
448mL |
672mL |
672mL |
分析上表数据后计算:
(1)盐酸的物质的量浓度
(2)合金中镁与铝的物质的量之比
(3)在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2mol·L-1的NaOH溶液,欲使生成的沉淀最少,至少应加入多少毫升0.2mol·L-1的NaOH溶液?
标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32。将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为2.24升的密闭容器中(忽略固体物质的体积),引燃,完全反应后,容器内固体生成物的质量为__________g。