某银币（铜、银合金）质量为25g，为测定其元素的质量分数，向其中加入75 mL 12 mol·L-1的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2 mol·L-1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75 mL。
①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______ mol。
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案（操作步骤及计算式）__________
相关试题
在1L1mol·L-1 NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，充分反应后判断所得溶液的溶质为何物及计算所得溶液中含有溶质物质的量浓度(设反应后，溶液的体积仍为1L)。
将12.4克NaOH和NaHCO3组成的固体混合物质于密封容器中，加热到250,度，经充分反应排出气体，冷却后称量剩余固体质量为10.6克，试求原混合物种的NaOH的质量分数。
Al2(SO4)3+3H2↑
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