高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

有一种可溶性氯化物、溴化物、碘化物的混合物，对其进行如下测定：
①称取试样5.00 g，溶于水后加入足量AgNO₃溶液，使卤离子完全沉淀为卤化银，质量为3.57 g。将该卤化银加热并通入氯气使AgBr、AgI完全转化为AgCl后，其质量变为2.87 g。
②称取试样15.00 g，溶于水后加入氯化亚钯（PdCl₂）处理后，其中只有碘化物转化为PdI₂沉淀，该沉淀的质量为2.16 g。
请完成下列问题：
（1）步骤①称取的试样中，所有卤原子的物质的量之和是_____________mol，该试样中碘原子的物质的量是______________mol。
（2）列式计算原混合物中溴的质量分数和氯的质量分数

一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气。
（1）计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量分别为多少？
（2）若所用盐酸的浓度为0.5 mol·L^-1，则至少需要盐酸的体积为多少升？

(5分)把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol·L^-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L^-1(溶液体积变化忽略不计)。
求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。

取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。试计算（计算结果用小数形式表示）：
（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？
（2）所配溶液中Na⁺的物质的量浓度为多少？

通常情况下，CO与O₂的混合气体L，用电火花引燃后体积变为 L(在相同条件下测定)。
(1)试确定原混合气体中CO与O₂的体积。
(2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及物质的量之比。

（1）1 L Na₂SO₄溶液中，如果含钠元素的质量是2.3 g，溶液中 SO₄^2- 物质的量浓度为___________ mol/L。
（2）如果实验室没有 Na₂SO₄，可用 NaOH 和 H₂SO₄反应配制 Na₂SO₄溶液，从理论上计算，配制符合（1）的要求的 Na₂SO₄溶液，需要NaOH的质量为________g 和 1.0 mol/L硫酸溶液的体积为_______ mL。（说明：按计算用量混合后，用蒸馏水稀释至1 L即可）

标况下，盛满HCl的烧瓶倒扣入水中，水充满整个烧瓶，求所得溶液物质的量浓度。

在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm³），求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm³）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？

(8分)Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na⁺)="0.4" mol·L^-1,求：
(1)溶液中Na⁺的物质的量是多少？
(2)加热灼烧后剩余固体的质量是多少？

将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的铁的质量。
（3）生成的H₂的体积(标况)。
（4）将生成的FeCl₂配成400 mL溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是多少？

稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃(稀)=2Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：
（1）在标准状况下产生气体的体积是________L。
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是________（保留2位有效数字）。

在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量	0.390g	0.702g	0.936g
气体体积	448mL	672mL	672mL

分析上表数据后计算：
（1）盐酸的物质的量浓度
（2）合金中镁与铝的物质的量之比
（3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2mol·L^-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L^-1的NaOH溶液?

标准状况下CO与CO₂混合气体的平均相对分子质量为32。将该气体完全通入盛有足量Na₂O₂的容积为2.24升的密闭容器中（忽略固体物质的体积），引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为__________g。

现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200 mL，其中硫酸的浓度为0.4 mol·L^-1，硫酸钠的浓度为0.5mol·L^-1。若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol·L^-1。和0.2 mol·L^-1，现有98％的密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸和蒸馏水。请计算：
（1）配制完成后能得到多少毫升新的混合液?
（2）需98%的浓硫酸多少毫升？

（共8分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N₂，右室充入H₂和O₂，活塞正好使N₂占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H₂和O₂的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。

（1）求反应前H₂和O₂的物质的量之比。
（2）求反应前H₂和O₂混合气体的平均相对分子质量。