高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

（1）1 L Na₂SO₄溶液中，如果含钠元素的质量是2.3 g，溶液中 SO₄^2- 物质的量浓度为___________ mol/L。
（2）如果实验室没有 Na₂SO₄，可用 NaOH 和 H₂SO₄反应配制 Na₂SO₄溶液，从理论上计算，配制符合（1）的要求的 Na₂SO₄溶液，需要NaOH的质量为________g 和 1.0 mol/L硫酸溶液的体积为_______ mL。（说明：按计算用量混合后，用蒸馏水稀释至1 L即可）

在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm³），求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm³）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？

将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的铁的质量。
（3）生成的H₂的体积(标况)。
（4）将生成的FeCl₂配成400 mL溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是多少？

现有H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液200mL，其中H₂SO₄的浓度为1 mol•L^－1，Na₂SO₄的浓度为0.5 mol•L^－1。若使该混合溶液中H₂SO₄和Na₂SO₄的浓度分别变为2 mol•L^－1和0.2 mol·L^-1，应加入55.8%的H₂SO₄溶液（密度为1.35 g/cm³）多少毫升？加水至多少毫升？

(8分)从100ml某种待测浓度的Na₂CO₃溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。
(1)生成CO₂的物质的量是多少？
(2)待测Na₂CO₃溶液的物质的量浓度是多少？

(4分)已知SO₂、SO₃的混合气体质量共20.8 g，标准状况下体积为6.72 L，试求混合气体中SO₂、SO₃的质量及标准状况下的体积。

在室温下，向100mL Cu(IO₃)₂饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，，消耗了40 mL Na₂S₂O₃溶液，计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO₃)₂的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO₃)₂饱和溶液的密度为1.0 g/cm³，室温时Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

将5000 mL 标准状况下的氨溶于水配成100 mL溶液，则所得氨水中NH₃的物质的量浓度为多少（不考虑NH₃与水的反应）？

某气体混合物含有氢气，二氧化碳和45%（体积）的氮气。它对氢气的相对密度是12.2，试求氢气和二氧化碳在混合气体中各自的体积百分含量

1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O。现将23.2g含MnO₂的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。把反应后所得溶液稀释成200ml。计算：
（1）生成的Cl₂的体积（标准状况）。
（2）参加反应的浓盐酸的体积。
（3）稀释后溶液中MnCl₂的物质的量浓度。

稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃(稀)=2Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：
（1）在标准状况下产生气体的体积是________L。
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是________（保留2位有效数字）。

在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量	0.390g	0.702g	0.936g
气体体积	448mL	672mL	672mL

分析上表数据后计算：
（1）盐酸的物质的量浓度
（2）合金中镁与铝的物质的量之比
（3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2mol·L^-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L^-1的NaOH溶液?

标准状况下CO与CO₂混合气体的平均相对分子质量为32。将该气体完全通入盛有足量Na₂O₂的容积为2.24升的密闭容器中（忽略固体物质的体积），引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为__________g。

现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200 mL，其中硫酸的浓度为0.4 mol·L^-1，硫酸钠的浓度为0.5mol·L^-1。若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol·L^-1。和0.2 mol·L^-1，现有98％的密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸和蒸馏水。请计算：
（1）配制完成后能得到多少毫升新的混合液?
（2）需98%的浓硫酸多少毫升？

(11分) 将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm^-3的氨水。（不考虑氨气与水的反应）
（1）该气体的物质的量=        mol；溶液的体积=           L；
所得氨水的物质的量浓度=          mol·L^-1。
（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，产生白色沉淀的质量是          g。
（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为                  mol·L^-1