在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡固体，充分反应后（若溶液体积不变），过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH=13。试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式。
（2）反应开始到10s，用X表示的反应速率为多少？
（3）Y的平衡转化率。
(6分)把2.0mol/L CuSO4溶液和2.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：（不必写过程，直接将答案填写在答题卡上）
（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42－的物质的量浓度；
（2）向溶液中加入铁粉，足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度；
（3）取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。写出残渣的化学式，并计算残渣的质量（不计操作带来的损失）。
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g） + Y(g） ="==" nZ(g） +2W(g） , 5min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol.L-1.min-1. 计算：
（1）n的值为
（2）前5 min内用X表示的反应速率
（3）5 min末Y的浓度
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min），且此时A的物质的量浓度为0.25mol·L－1。
求：（1）x的值是多少；
（2）B的平均反应速率；
（3）则反应开始前放入容器中A、B的物质的量。
X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.02×1022个 
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