高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH^－数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24LCl2与足量水应，消耗1.8g H2O

C．已知有N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.0 kJ·mol^－1，如果该反应吸收的能量为46.0 kJ，则形成N—H键的数目为3NA

D．32g铜和足量硫完全反应，生成Cu2S，转移的电子数为0.5 NA

有一真空瓶质量为m₁，该瓶充入空气后质量为m₂。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m₃。则A的相对分子质量是

A．29	B．29
C．29	D．29

将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A．Vρ/(MV＋2240)

B．1000Vρ/(MV＋2240)

C．MV/(22.4(V＋0.1) ρ

D．1000VρM/（MV+2240）

下列有关叙述中正确的是

A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×10^23个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×10^23个共价键

B．在含6.02×10^23个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×10^23个Si－O键

C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×10^23个电子

D．6.02×10^23个Fe^3+完全水解可以得到6.02×10^23个氢氧化铁胶体粒子

实验室欲配制0.5mol·L^-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯② 100mL量筒 ③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙
（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是___________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________，__________________。
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量②计算 ③溶解 ④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为__________________________（用序号填空），其中在①操作中需称量NaOH______________g。
（3）下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_________ 。

A．没有将洗涤液转入容量瓶中

B．称量时用了生锈的砝码

C．定容时，俯视容量瓶的刻度线

D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度

（4）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_________g。

下列叙述中错误的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)
①46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含N原子总数为N_A ；②用含0.1molFeCl₃的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)₃胶体中胶粒数为0.1N_A；③7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×10²³；④标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A；⑤等物质的量的NH₄⁺和OH^-含电子数均为10N_A

A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．②③④⑤

D．③④⑤

由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是

A．锌

B．铁

C．铝

D．镁

用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，单位为mol·kg^－1，若5 mol·kg^－1的硫酸溶液其密度为1.3 g·mL^－1，则它的物质的量浓度为

A．3.85 mol·L^－1

B．4.36 mol·L^－1

C．5.25 mol·L^－1

D．6.50mol·L^－1

体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol^-1，物质的量浓度为c mol·L^-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是

A．m="a" V/100d

B．c=

C．c=

D．a%=（）%

下图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据.请列式计算回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）500mL该盐酸中溶解了标准状况下的HCl气体多少升？
（3）用该浓盐酸，与蒸馏水配制成体积比为1：4的稀盐酸，则所配制稀盐酸的质量分数为多少？（计算结果保留3位有效数字）

VmL Al₂(SO₄)₃溶液中含ag SO₄^2－，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al^3＋的物质的量浓度为

A．a/576Vmol/L

B．125a/36Vmol/L

C．250a/36Vmol/L

D．125a/72Vmol/L

已知32gX和40gY恰好完全反应，生成m gQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及n molH，则物质Q的摩尔质量应是

A．163 mol/L

B．126 mol/L

C．122 mol/L

D．63 mol/L

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol·L^－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A．c＝	B．
C．n＝m＋17Vc	D．

在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm³）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³(没有计算过程，只有答案不给分。)
（1）该盐酸中溶质的质量分数是多少？
（2）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？

如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H₂、O₂的体积比最接近于

A．2:7

B．4:5

C．5:4

D．7:6