高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C₆H₁₂O₆)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

（1）葡萄糖分子的摩尔质量          。
（2）常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为              （用N_A表示阿伏德罗常数），其中含氧原子的质量为            。
（3）该注射液中葡萄糖的质量分数为            。
（4）该注射液中溶质的物质的量浓度为            。 (保留1位有效数字)

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是
①ω＝
②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^－） ＞ c（NH₄⁺） ＞ c（H⁺） ＞ c（OH^－）

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO3＝ 2HNO3＋ 4N2↑ ＋ 9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是
①1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
②1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO₂混合后气体中分子总数为2N_A
④1L 2mol·L^-1的Al(NO₃)₃溶液中含Al³⁺个数为2N_A
⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 N_A
⑥6.0 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.4 N_A
⑦1 molCH₅⁺所含的电子数为10N_A
⑧在标准状况下，2.8 g N₂和2.8 g CO所含电子数均为1.4 N_A
⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N_A
⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5N_A

A．②③⑦⑧⑨⑩

B．①②③⑤⑧⑨

C．②⑤⑥⑦⑧

D．②④⑦⑧⑩

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

A．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA

B．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA

C．5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定为0.3NA

D．50 mL 18.4 mol·L^-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA

C．0.5mol 1，3－丁二烯分子中含有碳碳双键数为 NA

D．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

设N_A表示阿伏加德罗常数（约为6.02×10²³mol^-1  ），下列有关叙述不正确的是(     )
①在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为
②常温常压下，1mol碳烯（:CH₂）所含电子总数为8N_A
③1L pH=1的水溶液中，水合氢离子数为0.1N_A
④1molOH^-在电解过程中被氧化，提供电子的数目为N_A个
⑤22.4L的HCl溶于水，溶液中H⁺数为N_A
⑥1 mol CO₂与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO₃^2-数为N_A
⑦12g金刚石中所含共价键数目为N_A
⑧Na₂O₂与H₂O反应，生成常温常压下16gO₂，反应中转移电子数为N_A
⑨标准状况下，2.24L苯中约含有3.612 x 10²³个碳原子
⑩25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l0²³个氢氧根离子

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧⑨

C．①⑤⑥⑦⑨⑩

D．③⑤⑥⑧⑨⑩

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（  ）

A．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等

B．在2.4 g石墨中，含C—C共价键数目为0.3NA

C．720 g C60晶体含有0.25NA个晶胞（晶胞如图）

D．1mol[Cu(NH3)4]^2+中含配位键4 NA

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的AlO2^-的数目小于NA

B．标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6NA

C．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D．在P4＋CuSO4＋H2O → Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，生成1 mol Cu3P时，参加反应的P4分子数目为0．55NA

某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH₄^＋、Cl^-、Mg^2＋、Ba^2＋、K^＋、CO₃^{2 -}、SO₄^{2 -}，现取三份100 mL溶液进行如下实验：① 第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；② 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；③ 第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K^＋一定不存在

B．该溶液中含CO3^2 -离子的浓度为0.1 mol/L

C．Cl^-可能存在

D．Ba^2^＋一定不存在，Mg^2^＋可能存在

等质量的SO₂和SO₃ ，下列说法正确的是

A．所含氧原子的个数比为2∶3	B．所含硫原子的个数比为1∶1
C．所含氧元素的质量比为6∶5	D．所含硫元素的质量比为5∶4

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol·L^-1为

A．（y-2x）/a

B．（y-x）/a

C．（2y-2x）/a

D．（2y-4x）/a

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，5.6 L四氯化碳（CCl4）含有的分子数为0.25NA

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7：4

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1L1mol·L^-1的CH3COONa溶液中微粒数目等于2NA

B．1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NA

C．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

D．标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1NA

将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H₂ (标准状况)，该混合物的组成可能是（ ）

A．钠和铁

B．镁和铜

C．铝和镁

D．锌和铁