等物质的量浓度的下列溶液混合后，所得溶液呈中性的是
| A．20mLNH3·H2O与20mLH2SO4 | B．10mLCa(HCO3)2与10mLNaOH |
| C．20mLNaHCO3与10mLCa(OH)2 | D．20mLNaHSO4与10mLBa(OH)2 |
下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是
| A．将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热 |
| B．将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热 |
| C．常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中 |
| D．常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98%的硫酸中 |
现有一含少量SiO2杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取用2.0g样品于烧杯中，把25.00mL某浓度的盐酸分成5等份，准备分别加入烧杯中进行反应，他们将前4次实验的结果记录如下：
| 次序 |
盐酸 |
剩余固体 |
| 1 |
先加入5.00mL |
1.32g |
| 2 |
再加入5.00mL |
0.64g |
| 3 |
再加入5.00mL |
0.2g |
| 4 |
再加入5.00mL |
0.2g |
（1）该实验小组同学是否还需要将第5份盐酸加入烧杯？ ；
（2）原样品的纯度（CaCO3的质量分数）是______________。
（3）求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。(要求写出计算过程)
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A．常温下，46g二氧化氮含有NA个NO2分子 |
| B．碳和硅都是第四主族元素，1molSiO2和1molCO2所含有的分子数相同 |
| C．常温下，7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NA |
| D．甲醇、乙二醇和丙三醇都属于醇类，它们互为同系物 |
设代表阿伏加德罗常数（
）的数值，下列说法正确的是
| A． |
1
|
| B． |
乙烯和环丙烷（
|
| C． |
标准状况下，22.4
|
| D． |
将0.1
|
将22.4某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2
（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为
| A． |
|
B． |
|
C． |
|
D． |
|
某气体的摩尔质量为Mg·mol-1，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有
的分子数为X．则表示的是 （ ）
| A．以g为单位VL该气体的质量 |
| B．以g为单位1L该气体的质量 |
| C．1L该气体中所含的分子数 |
| D．以L为单位1mol该气体的体积 |
某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3。用X射线研究该固体得结果表明：在棱长1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ）
| A．32 | B．65 | C．120 | D．150 |
同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，该气体的相对分子质量为（ ）
| A．60 | B．44 | C．32 | D．28 |
下列叙述正确的是（）
| A． | 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 |
| B． |
 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
|
| C． |
气体摩尔体积是指1
|
| D． | 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 |
下列叙述正确的是
A．48gO3气体含有6. 02×1023个O3分子 |
| B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 |
C．0.5mol· L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ |
| D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 |
NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（ ）
| A．1mol C2H5OH中一定含有NA个C2H5OH分子 |
| B．将1mol HCl溶于一定量的水中，所得溶液中的H+的个数为NA |
| C．0.1 mol Na2O2中，阴离子的个数为0.1NA |
D．1mol C在氧气中燃烧 ，转移的电子数一定为4 NA |
在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）
A．6.72 L |
B．7.84L | C．10.08L | D．13.44L |
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