高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

（1）34g NH₃共有__________mol原子，0.1molH₂S共约有____    _个氢原子。同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为_________，含有的分子数目之比为         。等质量的NH₃和H₂S中分子数目之比为_________。
（2）在标准状况下，35.5g Cl₂的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm^-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_________ mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃·10H₂O晶体质量为          。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是                    ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为             。

48g金属Mg与足量稀盐酸反应能生成________mol 的H₂

(12分) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO₄ → MnCl₂。
(1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。
(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中被氧化的物质为________ N_A（N_A表示阿伏伽德罗常数的值）。
(4)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H₂O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。
(5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。
(5)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。

CO与CO₂的混合气体18g，在标准状况下体积为11.2 L，其中CO₂的质量为__________，CO的物质的量为__________,则混合气体的平均摩尔质量为____________。

配制500ml，0.200mol·L^-1KCl溶液，需要KCl的质量为          g。

等质量的CO和CO₂，物质的量之比为          ；氧原子个数之比为          ；同温同压下，CO和CO₂的密度之比为       ，体积之比为     

在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准Na₂CO₃溶液滴定这种盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在__________式滴定管内，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_________色变为____________色；
（2）现配制三种浓度的标准Na₂CO₃溶液，你认为最合适的是下列第_____________种（填序号）；
①2.500 mol/L      ②0.25 mol/L      ③0.025mol/L
（3）若采用上述合适浓度的标准Na₂CO₃溶液滴定，用c（Na₂CO ₃）表示，滴定时实验数据列表如下：

实验编号	待测盐酸体积（mL）	滴入Na2CO3溶液体积（mL）
1	20.00	18．80
2	20.00	16. 95
3	20.00	17. 05

根据以上数据计算时应带入的Na₂CO₃溶液体积_______________求这种待测盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）＝_________________。

（共10分）(1)、相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:                              
(2)、将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是                       
(3)、 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：                                
(4)写出Na₂CO₃溶于水后的电离方程式：  _____________________________________________________
(5)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式____________________________________________________

9.8gH₂SO₄的物质的量是           ；
2.0molH₂O的质量是            。

8.5 g NH₃的物质的量是________mol，含有__________个氨分子，_________个原子，标准状况下占有的体积是___________L。

把1120 mL(标准状况时的体积)氯化氢溶解于水，配制成500 mL溶液，该溶液的氢离子浓度为         mol / L，溶液的pH值为        。

（1）1.5molH₂SO₄的质量是________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。
（2）9.03×10²³个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，
____________摩尔质子，________________个电子。
（3）__________mol CO₂中含有3g碳。标况下，_________L CO₂中含有0.25mol 氧原子，____________mol CO₂中含有3.01×10²³个CO₂分子，它的质量是______________。

取出的10mL溶液中，AlO₂^－的物质的量浓度为                            ；

物质的量是表示___________________的物理量，符号______，单位_______。

影响气体体积的因素是__       ____、__        ___。