已知2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH=－a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加2 mol A和1 mol B,在500 ℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L,放出热量为b kJ。
（1）比较a b(填“>”“=”或“<”)。
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1 T2(填“>”“=”或“<”)。
| T/K |
T1 |
T2 |
T3 |
| K |
1.00×107 |
2.45×105 |
1.88×103 |
若在原来的容器中,只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达平衡后, 吸收热量为c kJ,C的浓度 (填“>”“=”或“<”)ω mol/L,a、b、c之间满足何种关系 (用代数式表示)。
（3）在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是
A．4 mol A和2 mol B B．4 mol A、2 mol B和2 mol C
C．4 mol A和4 mol B D．6 mol A和4 mol B
（4）将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 mol A和1 mol B,500 ℃时充分反应达平衡后,放出热量为d kJ,则d b(填“>”“=”或“<”)
（5）一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂,使反应,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C,则平衡时A的百分含量 (填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。
有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
（1）若溶液的C(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是 (用“>”“<”“=”表示),
（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c， 则它们的大小关系是 (用“>”“<”“=”表示)。
（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是 。
（4）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)
4HCl(g)+O2(g) △H>0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①降低温度，Cl2的转化率__________； ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________；③保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数__________。
（1）在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_ _
（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为__
（3）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________
（4）已知热化学方程式：
① C2H2(g) +5/2O2(g) ="=" 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1
② C(s)+ O2(g) ="=" CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+ 
O2(g) ="=" H2O（1） △H3 =" -285.8" kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) ="=" C2H2(g)的△H为
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________________。
（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________________
（3）根据上述反应可推知________________ (填序号)。
a．氧化性：H3AsO4>HBrO3 b．氧化性：KBrO3>H3AsO4
c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。
粤公网安备 44130202000953号