（1）1.5molH2SO4的质量是________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。
（2）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，
____________摩尔质子，________________个电子。
（3）__________mol CO2中含有3g碳。标况下，_________L CO2中含有0.25mol 氧原子，____________mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是______________。
能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I键、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量。
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
如右图装置，烧杯中盛有饱和食盐水，X、Y是两块石墨电极，两电极通过导线与直流电源相连，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，请回答以下问题：
①该装置最主要的能量转化为_________________
②在X电极附近溶液中可观察到的现象是 X电极上发生_______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_____________________。
③检验Y电极上产物的方法是 。
④装置的总反应化学方程式是 。
分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是 。
| A．一定含有—OH | B．一定含有—COOH | C．A为乙醇 | D．A为乙酸 |
（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作 。
（3）A与钠反应的化学方程式： 。
（4）写出A与CH3COOH反应产生有香味产物的化学方程式： 。
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.01 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）达平衡的时间是 ，理由是 。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2) = 2v(O2) b．容器内各物质的浓度保持不变
c．v逆(NO) = 2v正(O2) d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2
（4）能增大该反应的反应速率是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
(11分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述完成下列问题:
(1)元素名称:A_________， B__________， C__________， D_________。
(2)写出B元素在周期表中的位置，第______周期，第________族。
(3)A与B可形成多种化合物，其中会引起温室效应的这一者的电子式为____________
(4)C单质在点燃条件下与B单质充分反应所得固体的化学为______________，该固体化合物类型为_______________，存在的作用力有________________。
(5) 用电子式表示化合物C2D的形成过程_____________________________________。
合成
。(部分试剂和反应条件已略去)
D反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件) 
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