配制500ml,0.200mol·L-1KCl溶液,需要KCl的质量为 g。
4分)(1)对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq),其Ksp=____________。(2)下列说法不正确的是__________。
E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。
已知:R-CH2-XR-CH2-OH,B为二元羧酸。根据下列流程回答:(1)写出结构简式A ,C 。(2)反应类型① ,③ ,④ 。(3)写化学方程式:B+E→F 。(4)反应②、③均可以得到D,实验室若要制备D,应选用哪种方法?说明理由
(17分)有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:(1)A是________,B是________,E是_________。(2)写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。(3)B 、D两种元素的氢化物中,沸点大的是 (写化学式号),其原因是 (4)元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填“>”、“<”或“=”,用元素符号表示)(5)E位于周期表的第 周期,第 族;其原子结构示意图为 。(6)A与B形成的A2B2化合物含 键(填“极性”或“非极性”),属 分子。(填“极性”或“非极性”)其电子式为:______________________________。
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:(1)X元素原子基态时的电子排布式为________ __,该元素的符号是_________。(2)Y元素原子的价电子的轨道表示式为__ __,该元素的名称是__________。(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为___ _________。(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_____________________________________。(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低________________________。(用分子式表示)
下表中a、b、c…为周期表中部分元素,回答下列问
(1)在表中用线画出元素周期表的边界(2)请写出上述元素d3+的核外电子排布式 ;(3)请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序 (写元素符号),判断依据是: (4)请写出e元素的原子价电子轨道表示式 ;(5)ya3分子的电子式是 ,其分子的空间构型是 。(6)e元素最高价氧化物对应的水化物呈_______性(酸性、碱性或两性),用离子方程式说明____________________________________________ 。