高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

(3分)现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入2mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，中和后的溶液中加过量的Ba(OH)₂溶液，所得沉淀质量为3.495g。求：
（1）BaSO₄沉淀的物质的量为       
（2）混合溶液中c(HCl) =       ， c(H₂SO₄) =         。

一定体积CO₂和O₂的混合气体通过足量的Na₂O₂后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO₂在原混合气体中的体积分数为 (　　)

A．25%

B．40%

C．50%

D．75%

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入240 mL4 mol·L^－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量

A．0.48 mol

B．0.42mol

C．0.32 mol

D．0.28 mol

等物质的量的CO和CO₂相比较，下列有关叙述中不正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1           
②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3         
④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为1∶1           
⑥它们的质量之比为1∶1

A．⑤和⑥

B．②③④

C．①②③④

D．①②④⑥

平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：Mg_xAl_y(OH)_zCO₃·nH₂O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体。加入2.0mol·L^－1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g。该试样中：
（1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；
（3）氢氧根离子的物质的量；（4）碱式碳酸盐的化学式。

下列有关气体体积的叙述中，正确的是    （   ）

A．一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L

D．将0.5mol气体A和0.5mol气体B混合,在标准状况下的体积一定约为22.4 L

一定体积的N₂、O₂、CO₂混合气体通过足量的Na₂O₂后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，
原混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比可能为(    )

A．1∶2∶1

B．4∶3∶5

C．1∶1∶2

D．6∶7∶14

N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．	18   $g{D}_{2}O$和18   $g{H}_{2}O$中含有的质子数均为10   $N_A$
B．	2   $L$0.5   $mol/L$亚硫酸溶液中含有的   $H^{+}$两种数为2   $N_A$
C．	过氧化钠与水反应时，生成0.1   $mol$氧气转移的电子数为0.2   $N_A$
D．	密闭容器中   $mol$   $NO$与1   $mol$   $O_2$充分反应，产物的分子数为2   $N_A$

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．常温常压下，17g甲基(—^14CH3)所含的中子数为9NA

B．pH=1的稀硫酸中含有的H^+数为0.1NA

C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

D．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH^－离子数为0.2NA

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．由^2H和^18O所组成的水11g，所含的中子数为4NA

B．1mol CO2中含有的共价键的数目为2NA

C．在0.1mol/L K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

D．NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时专一的电子数目为2NA

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA

B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA

C．实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2g O2时，转移的的电子数均为0.4NA

D．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA

代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．	60g丙醇中存在的共价键总数为10
B．	1L 0.1mol·L ^－1的 溶液中 和 离子数之和为0.1
C．	钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1
D．	235g核互 U发生裂变反应： ，净产生的中子（ n）数为10

将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO₃的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（   ）

A．2.24L

B．4.48L

C．6.72L

D．8.96L

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．	2.0 与 的混合物中所含中子数为
B．	常温常压下，4.4 乙醛所含 键数目为0.7
C．	标准状况下，5.6 与足量 反应转移的电子数为0.5
D．	50 12 盐酸与足量 共热，转移的电子数为0.3

在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是

A．2：1

B．1：2

C．2：3

D．1：3