2015年全国统一高考理综试卷（新课标Ⅱ卷）化学部分

食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是

某羧酸酯的分子式为$C_{18}{H}_{26}{O}_5$，1$mol$该酯完全水解可得到1$mol$羧酸和2$mol$乙醇，该羧酸的分子式为

原子序数依次增大的元素$a$、$b$、$c$、$d$，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。$a^{-}$的电子层结构与氦相同，$b$和$c$的次外层有8个电子，$c^{-}$和$d+$的电子层结构相同。下列叙述错误的是

$N_A$代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

60g丙醇中存在的共价键总数为10 $N_A$ 1L 0.1mol·L ^－1的 $NaHC{O}_3$溶液中 $HC{O_3}^{－}$和 $C{O_3}^{2－}$离子数之和为0.1 $N_A$ 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1 $N_A$ 235g核互 U发生裂变反应： ，净产生的中子（ n）数为10 $N_A$

分子式为$C_5{H}_{10}{O}_2$并能与饱和$NaHC{O}_3$溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，$Mn{O}_2$，$ZnC{l}_2$和$N{H}_{4}Cl$等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生$MnOOH$，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/（$g$/100$g$水）

回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为               
（2）维持电流强度为0.5$A$，电池工作五分钟，理论上消耗$Zn$。（已经$F$＝96500$C/mol$）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有$ZnC{l}_2$和$N{H}_{4}Cl$，二者可通过分离回收；滤渣的主要成分是$Mn{O}_2$、和，欲从中得到较纯的$Mn{O}_2$，最简便的方法是，其原理是。
（4）用废电池的锌皮制备$ZnS{O}_4·7H_{2}O$的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和$H_2{O}_2$溶解，铁变为，加碱调节至$pH$为时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10^-5$mol/L$时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至$pH$为时，锌开始沉淀（假定$Z{n}^{2+}$浓度为0.1$mol/L$）。若上述过程不加$H_2{O}_2$后果是，原因是。

甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为$CO$、$C{O}_2$和$H_2$）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①$CO\left(g\right)+2H_2\left(g\right)$$C{H}_{3}OH\left(g\right)$             $△H_1$

②$C{O}_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)$$C{H}_{3}OH\left(g\right)+H_{2}O\left(g\right)$    $△H_2$

③$C{O}_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)$$CO\left(g\right)+H_{2}O\left(g\right)$      $△H_3$

回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算$△H_1$＝$KJ/mol$，已知$△H_2$＝-58$KJ/mol$，则$△H_3$＝$KJ/mol$。
（2）反应①的化学平衡常数$K$的表达式为；图1中能正确反映平衡常数$K$随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。

（3）合成气的组成$n\left(H_2\right)/n(CO+C{O}_2)$＝2.60时，体系中的$CO$平衡转化率（$\alpha$）与温度和压强的关系如图2所示。$\alpha \left(CO\right)$值随温度升高而（填"增大"或"减小"），其原因是。图2中的压强由大到小为，其判断理由是。

二氧化氯（$Cl{O}_2$，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1）工业上可用$KCl{O}_3$与$N{a}_{2}S{O}_3$在$H_{2}S{O}_4$存在下制得$Cl{O}_2$，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）实验室用$N{H}_{4}Cl$、盐酸、$NaCl{O}_2$（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备$Cl{O}_2$：

①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液$X$中大量存在的阴离子有。
③除去$Cl{O}_2$中的$N{H}_3$可选用的试剂是（填标号）。
a．水         b．碱石灰       C．浓硫酸        d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中$Cl{O}_2$的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 $ml$水溶解后，再加入3 $ml$稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 $mol/L$硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（$I_2+2S_2{O}_3^{2-}=2I^{-}+S_4{O}_6^{2-}$），指示剂显示终点时共用去20.00 $ml$硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内$Cl{O}_2$与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③$V$中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。
④测得混合气中$Cl{O}_2$的质量为$g$。
（4）用$Cl{O}_2$处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填标号）。
a．明矾       b．碘化钾      c．盐酸        d．硫酸亚铁

苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

相关化合物的物理常数

回答下列问题：
（1）在反应器$A$中通入的$X$是。
（2）反应①和②分别在装置和中进行（填装置符号）。
（3）在分解釜$C$中加入的$Y$为少置浓硫酸，其作用是，优点是用量少，缺点是。
（4）反应②为（填"放热"或"吸热"）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是。
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是（填编号。已知苯酚是一种弱酸）。
a. $NaOH$       b. $CaC{O}_3$      c. $NaHCO$         d. $CaO$

（6）蒸馏塔$F$中的馏出物$T$和$P$分别为和，判断的依据是。
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。

$A$、$B$、$C$、$D$为原子序数依次增大的四种元索，$A^{2-}$和$B^{+}$具有相同的电子构型；$C$、 $D$为同周期元索，$C$核外电子总数是最外层电子数的3倍；$D$元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中$C$原子的核外电子排布式为。
（2）单质$A$有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；$A$和$B$的氢化物所属的晶体类型分别为和。
（3）$C$和$D$反应可生成组成比为1：3的化合物$E$， $E$的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
（4）化合物$D_{2}A$的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的$N{a}_{2}C{O}_3$反应可制备$D_{2}A$，其化学方程式为。
（5）$A$和$B$能够形成化合物$F$，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，$a$＝0.566$nm$， $F$的化学式为：晶胞中$A$ 原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（$g.c{m}^{-3}$）。

聚戊二酸丙二醇酯（$PPG$）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 $PPG$的一种合成路线如下：

已知：
①烃$A$的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物$B$为单氯代烃：化合物$C$的分子式为$C_5{H}_8$；
③$E,F$为相对分子质量差14的同系物，$F$是福尔马林的溶质；
④。
回答下列问题：
（1）$A$的结构简式为。
（2）由$B$生成$C$的化学方程式为。
（3）由$E$和$F$生成$G$的反应类型为，$G$的化学名称为。
（4）①由$D$和H生成$PPG$的化学方程式为。
②若$PPG$平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为（填标号）。
a．48       b．58       c．76      d．122
（5）$D$的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）：
①能与饱和$NaHC{O}_3$溶液反应产生气体  
②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式）：
$D$的所有同分异构体在下列-种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填标号）。
a．质谱仪      b．红外光谱仪        c．元素分析仪        d．核磁共振仪