$A$、$B$、$C$、$D$为原子序数依次增大的四种元索，$A^{2-}$和$B^{+}$具有相同的电子构型；$C$、 $D$为同周期元索，$C$核外电子总数是最外层电子数的3倍；$D$元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中$C$原子的核外电子排布式为。
（2）单质$A$有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；$A$和$B$的氢化物所属的晶体类型分别为和。
（3）$C$和$D$反应可生成组成比为1：3的化合物$E$， $E$的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
（4）化合物$D_{2}A$的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的$N{a}_{2}C{O}_3$反应可制备$D_{2}A$，其化学方程式为。
（5）$A$和$B$能够形成化合物$F$，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，$a$＝0.566$nm$， $F$的化学式为：晶胞中$A$ 原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（$g.c{m}^{-3}$）。