（化学——物质结构与性质，13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。
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R |
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G |
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J |
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请回答下列问题：
（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有 个。该晶体属于 晶体
A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体
（2）M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种 分子（填极性或非极性）。
（3）请写出D-的电子排布式： 。
（4）M2A2也是直线型分子，1个分子中含有 个σ键。
（5）化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式（用元素符号表示） 。
（1） 49gH2SO4分子_________mol，含有O原子___________个。完全溶于水，配成2 L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_____________________。
（2）同温同压下，质量相同的五种气体： ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________； 所含原子数由多到少的顺序是__________________________； 密度由大到小的顺序是_________________________________。
(6分)在火箭推进器中装有还原剂肼（N
H
）和强氧化剂HO，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol 液态肼和足量液态HO反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。
(1)写出液态肼和液态HO反应的热化学方程式 。
(2)已知HO（l）="===" HO(g)；△H=+44kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态HO反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________。
(3)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______________________________________________________________。
已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) 
C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率___________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡___________。
| A．一定向正反应方向移动 | B．一定向逆反应方向移动 |
| C．一定不移动 | D．不一定移动 |
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达
到平衡时，C的体积分数为_____________，容器的容积为_____________。
(8分)（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O2浓度变化来表示的反应速率为 __________________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
2SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是___________________； 请将增大压
强时的反应速率变化情况画在c～d处：
（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时___________（填“增大”、“减小”或“相等”）。
CO（g）＋H2O（g），
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