2007年全国统一高考化学试卷（上海卷）

将磷肥生产中形成的副产物石膏（$CaS{O}_4·2H_{2}O$）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除$CaS{O}_4·2H_{2}O$、$KCl$外，还需要等原料
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：              
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除$CaC{O}_3$外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是$(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4$溶液。检验滤液中含有$C{O}_3^{2-}$的方法是       
（5）已知不同温度下$K_{2}S{O}_4$在100$g$水中达到饱和时溶解的量如下表：

60℃时$K_{2}S{O}_4$的饱和溶液591$g$冷却到0℃，可析出$K_{2}S{O}_4$晶体$g$

（6）氯化钙结晶水合物（$CaC{l}_2·6H_{2}O$）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是        
a 熔点较低（29℃熔化）    b 能导电    c 能制冷    d 无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：。

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：$N{O_3}^{-}＋4H^{+}＋3e\to NO＋2H_{2}O$ ；$KMn{O}_4$、$N{a}_{2}C{O}_3$、$C{u}_{2}O$、$F{e}_2(S{O}_4{)}_3$四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

。

近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是（   ）

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100$ml$3.00$mol/LNaOH$溶液(密度为1.12 $g/ml$)恰好完全吸收，测得溶液中含有$NaClO$的物质的量为0.0500$mol$。
(1)原$NaOH$溶液的质量分数为。
(2)所得溶液中$C{l}^{-}$的物质的量为$mol$。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比$v\left(C{l}^{-}\right):v\left(H_2\right)$＝。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：$K^{+}$、$N{H_4}^{+}$、$C{l}^{-}$、$M{g}^{2+}$、$B{a}^{2+}$、$C{O_3}^{2-}$、$S{O_4}^{2-}$，现取三份100$ml$溶液进行如下实验：
（1）第一份加入$AgN{O}_3$溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量$NaOH$溶液加热后，收集到气体0.04$mol$

（3）第三份加足量$BaC{l}_2$溶液后，得干燥沉淀6.27$g$，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33$g$。根据上述实验，以下推测正确的是（  ）

下列反应的离子方程式正确的是（）

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）

下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（）

${}_{92}{}^{235}U$是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关${}_{92}{}^{235}U$说法正确的是（）

下列有关实验操作错误的是（）

莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（   ）。

离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法不合理的是

可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是       （   ）

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：



已知实验室可用饱和亚硝酸钠（$NaN{O}_2$）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从上图中选择制取气体的合适装置：
氮气、氢气。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，（填"会"或"不会"）发生倒吸，原因是：。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：。
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有$H^{+}$、$O{H}^{-}$、、离子。
（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：A.蒸发皿  B.石棉网  C.泥三角  D.表面皿  E.坩埚钳  F.试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是。
A.灼烧过程中部分氧化铜被还原                  B.灼烧不充分铜未被完全氧化
C.氧化铜在加热过程中分解生成铜              D.该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥。
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：。
（5）在测定所得胆矾（$CuS{O}_4·x{H}_{2}O$）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次。
（6）若测定结果$x$值偏高，可能的原因是。
a.加热温度过高                  b.胆矾晶体的颗粒较大
c.加热后放在空气中冷却          d.胆矾晶体部分风化

有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是          （）

用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出"白毛"，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（   ）

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种。
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是。
a.能使$KMn{O}_4$酸性溶液褪色
b.1$mol$乙烯基乙炔能与3$molB{r}_2$发生加成反应
c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：。
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、。

下列选项正确的是（）

下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

某学生设计了一个"黑笔写红字"的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）

已知0.1$mol/L$的醋酸溶液中存在电离平衡：$C{H}_{3}COOH$^{$C{H}_{3}CO{O}^{-}+H^{+}$}要使溶液中$\frac{c\left(H^{+}\right)}{c\left(C{H}_{3}COOH\right)}$值增大，可以采取的措施是

（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素$T$的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素$X$的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是

（2）元素$Y$与氢元素形成一种离子$Y{H_4}^{+}$，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
（3）元素$Z$与元素$T$相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是       
a．常温下$Z$的单质和$T$的单质状态不同    b．$Z$的氢化物比$T$的氢化物稳定
c．一定条件下$Z$和$T$的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。$T$、$X$、$Y$、$Z$四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是 。
（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）写出元素$X$的离子结构示意图。
写出元素$Z$的气态氢化物的电子式（用元素符号表示）
（2）写出$Y$元素最高价氧化物水化物的电离方程式                           
（3）元素$T$与氯元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

a．常温下氯气的颜色比$T$单质的颜色深
b．$T$的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与$T$形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-。$T$、$X$、$Y$、$Z$四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是，理由。

请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）

往含$I^{-}$和$C{l}^{-}$的稀溶液中滴人$AgN{O}_3$溶液，沉淀的质量与加入$AgN{O}_3$溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中$c\left(I^{-}\right)/c\left(C{l}^{-}\right)$的比值为

下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

一定条件下，在体积为3$L$的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为$C{u}_{2}O/ZnO$）：$CO\left(g\right)＋2H_2\left(g\right)$$C{H}_{3}OH\left(g\right)$
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式$K$＝，升高温度，$K$值（填"增大"、"减小"或"不变"）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率$v\left(H_2\right)$＝

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时$n\left(H_2\right)/n\left(C{H}_{3}OH\right)$增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为$C{u}_{2}O$，反应体系中含少量$C{O}_2$有利于维持催化剂$C{u}_{2}O$的量不变，原因是：（用化学方程式表示）。

以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂$G$。

请完成下列各题：
（1）写出反应类型：反应①反应④                 
（2）写出反应条件：反应③反应⑥                 
（3）反应②③的目的是：。
（4）写出反应⑤的化学方程式：。
（5）$B$被氧化成$C$的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是。
（6）写出$G$的结构简式。

钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（$K_{2}O$）、过氧化钾（$K_2{O}_2$）和超氧化钾（$K{O}_2$）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得$K_{2}O$（$10K+2KN{O}_3\to 6K_{2}O+N_2$），39.0$g$钾与10.1$g$硝酸钾充分反应生成$K_{2}O$的质量为$g$。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中$K_2{O}_2$的质量分数为。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（$4K{O}_2+2C{O}_2\to 2K_{2}C{O}_3+3O_2$)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)$C{O}_2$和$K{O}_2$反应后，气体体积变为18.8$L$(标准状况)，计算反应消耗的$K{O}_2$的质量。

（4）$K{O}_2$加热至600℃部分分解得到产物$A$。6.30$g$产物$A$充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12$L$(标准状况)，试确定产物$A$中钾氧两种原子个数之比。如果产物$A$只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算$A$中两种化合物的物质的量之比。