以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂。
请完成下列各题：
（1）写出反应类型：反应①反应④
（2）写出反应条件：反应③反应⑥
（3）反应②③的目的是：。
（4）写出反应⑤的化学方程式：。
（5）被氧化成的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是。
（6）写出的结构简式。
酯类化合物在医药和涂料等应用广泛。
（1）某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法正确的是（双选）
| A．X在一定条件下能发生加成反应、加聚反应和取代反应 |
| B．在Ni催化下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成 |
| C．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X |
| D．X核磁共振氢谱有10个吸收峰 |
（2）固定CO2能有效利用资源、减缓温室效应并制备某些酯类。某高分子F可用下列途径制得：
化合物B分子式为，1mol化合物B完全燃烧需要消耗mol O2 。
（3）化合物A可由芳香族化合物Ⅰ或Ⅱ通过消去反应获得，但只有Ⅰ能与Na反应产生H2，则化合物Ⅰ的结构简式为（任写一种）；由化合物Ⅱ生成A的反应条件为。
（4）写出由D与足量NaOH溶液反应生成E的化学反应方程式：。
（5）化合物Ⅲ的结构简式为
在一定条件下，化合物Ⅲ也能与CO2发生类似于化合物C与CO2反应生成D的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），写出其中任意一种化合物的结构简式：。
H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。
（1）请写出H2O2的电子式 。
（2）H2O2分解过程的能量变化如图(a)所示，
试判断该反应为反应（吸热或放热）。
①已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，
第一步反应为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，
完成第二步反应的离子方程式：
Fe2++ H2O2 + _________ ="=" _________+ _________
②按图(b)装置（A、B瓶中已充有NO2气体，2NO2(g) 
N2O4(g), ΔH<0）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），原因是。
（3）空气阴极法电解制备H2O2的装置如图(c)所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中O2在阴极反应得到H2O2和稀碱的混合物。
试回答：
①电源a极的名称是。
②写出阴极电极反应式。
（4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3．0 mol·L－1 H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
| 温度（℃） |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
| Cu的平均溶解速率 （×10-3mol·min-1） |
7．34 |
8．01 |
9．25 |
7．98 |
7．24 |
6．73 |
5．76 |
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是。
工业制硝酸经以下一系列反应：
请回答：
（1）写出反应④的化学方程式，实验室收集NO的方法是。
（2）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）。
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
（3）已知：H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） △H1＝-241．8kJ/mol
N2（g）＋ 3H2（g）＝2NH3（g） △H2＝-92．0kJ/mol
则34g氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，△H＝kJ/mol。
（4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，写出该反应的化学方程式。
（5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分工艺流程如下：
向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析）。
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）表中字母a元素在周期表中位置。
（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型。
（3）表内短周期元素形成的物质W、X、Y、Z，存在下列转化关系
其中X为表中字母c元素的最高价含氧酸浓溶液；Y能使品红溶液褪色；W为表中字母a元素形成的常见气体。
①反应I的化学方程式为；反应I的溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验方法为。
②反应Ⅱ的化学方程式为；写出一种提高Y转化率的方法。
③常温下d遇浓硫酸形成致密氧化物薄膜，若薄膜为Fe3O4，写出该反应的化学方程式。
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