(14分)数十年来,化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393 kJ·mol-1 ① 2CO (g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1 ② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-484 kJ·mol-1 ③ (1)工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化(制得CO、H2),该反应的热化学方程式是 (2)上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气,喷入空气的目的是 ;该气化气可在适当温度和催化剂下合成液体燃料甲醇,该反应方程式为 (3)CO常用于工业冶炼金属,下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。