乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种。
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是。
a.能使酸性溶液褪色
b.1乙烯基乙炔能与3发生加成反应
c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：。
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、。
绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂,在食品行业有着广泛的用途,在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。
绿原酸
+
（1）在反应①中,绿原酸与水按1∶1发生反应，则绿原酸的分子式为。
（2）1 mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为。
（3）写出化合物Ⅱ与足量浓溴水反应的化学反应方程式:。
（4）1 mol化合物Ⅱ与足量的试剂X反应得到化合物Ⅲ(
),则试剂X是。
按要求完成下列问题：
（1）
的名称_________________。
（2）4―甲基―2―戊烯的键线式为_________________。
（3）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式_________________。
（4）苯的硝化反应方程式_________________。
（5）硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中的皂化反应方程式_________________。
有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 |
解释或实验结论 |
| （1）称取A物质 18.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 |
试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为：________ |
（2）A的核磁共振氢谱如下图： |
（2）A中含有______种氢原子 |
| （3）另取A 18.0 g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2 mol CO2，若与足量钠反应则生成0.2 mol H2。 |
（3）写出A中所含官能团的名称： |
| （4）将此18.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8 g和26.4 g。 |
（4）A的分子式为： |
| （5）综上所述A的结构简式____________________。 |
（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
2KNO3＋3C＋S
A＋N2↑＋3CO2↑（已配平）
①在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。
②除S外，上列元素的电负性从大到小依次为。
（2）①已知CN—与N2结构相似，推算HCN分子中
键与
键数目之比为。
②原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为，Q2＋的未成对电子数是。
③在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x＋（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x＋＋xR—H→Rx[CrCln(H2O)6-n]＋xH+
交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。 将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6-n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml，该配离子的化学式为。
(14分) A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相对位置如下表；A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；C是地壳中含量最多的金属元素。
| A |
||||
| D |
（1）A与氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_____________，写出该化合物在常温下使溴水褪色的化学方程式______________________________，该化合物还是一种重要的化工原料，写出其加聚生成高分子的化学方程式：____________________________。
（2）B元素的最高氧化物对应的水化物与它的氢化物反应得到离子化合物，则B元素的单质分子空间构型为___________，写出该单质的一种等电子体：_________________。
（3）C的离子结构示意图为____________，元素E在周期表中的位置是_________________。
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