在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是
①ω＝
②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
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【改编】反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是
| A．增加氮气的量，平衡正向移动，上式中ΔH增大 |
| B．增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 |
| C．升高温度，平衡逆向移动，正反应速率增大 |
| D．加入催化剂，反应速率增大，氢气转化率增大 |
利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气通过电化学法制取氢气的工艺如图,下列说法不正确的是：
| A．反应池中的离子方程式：2Fe3++S2—=2Fe2++S↓ |
| B．该工艺优点之一是FeCl3溶液可循环利用 |
| C．电解池中惰性电极C1为阳极 |
D．电解池总反应的化学方程式： |
25℃时，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3－、OH－、I－中的几种离子，已知由水电离出的c(H+)＝1.0×10－13mol·L－1。向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列关于该溶液的分析，错误的是
| A．pH="l" 或 pH=13 |
| B．阴离子肯定有I—，不能确定有无HCO3— |
| C．阴离子肯定没有Fe3+，不能确定有无Na+ |
| D．溶质有3种可能：①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH |
对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是
| A．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1 |
| B．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－) |
| C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1 |
| D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－) |
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