高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol CH3^+(碳正离子)中含有质子数为8NA

B．6.4gCu与足量的硫反应，转移电子数为0.2 NA

C．标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl的充分混合后，所得混合气体体积越为22.4L

D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A
②常温下21gC₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为1.5 N_A
③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2N_A
④3mol单质铁完全转化为Fe₃O₄，失去8N_A个电子
⑤密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应后，产物的分子数为2N_A
⑥将100mL0.1mol/L的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)₃胶粒0.01N_A

A．①③⑤

B．④⑤⑥

C．①②④

D．①⑥

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA

B．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

D．标准状况下,0.1NA的SO3的体积约为2.24 L

质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种氨水溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。则a、b、c的大小关系正确的是：  （    ）

A．a>b>c

B．b>a>c

C．c>a>b

D．a>c>b

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

B．1.0L0.1mol·L^-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10^23

C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA

D．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe^2^＋被氧化时，需通入标况下C121.12L

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(  )
①18g D₂O含有的电子数为10N_A 
②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 
③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A 
④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol 
⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N_A 
⑥60gSiO₂晶体中含有2 N_A个Si—O键
⑦1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A  
⑧200mL 1mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，Al^3＋和SO₄^2－离子总数为N_A

A．③⑤⑥⑧

B．①②④⑦

C．③⑤

D．③④⑤⑥

（1）相同质量的CO 和CO₂所含分子的数目之比为         ，原子的物质的量之比为         ，在同温同压下气体的体积之比是          。
（2）100mL Al₂(SO₄)₃溶液中c(SO₄^2-)=0.9mol/L，则c(Al³⁺)=       mol/L，n[Al₂(SO₄)₃]=        mol。
（3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为                   。
（4）若1g N₂中含有x个原子，则阿伏加德罗常数N_A=                。（用所给数字及符号填空）
（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为                     。

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA

B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为7NA

D．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA

在标准状况下，将w g A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(   )

A．

B．

C．

D．

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子

B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl^-个数为NA

C．在标准状况下，22.4 L H2和8 g 氦气均含有NA个分子

D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na^+离子数为0.02 NA个

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，92g的二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有原子数为6NA

B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

C．0.25mol过氧化钠中含有的阴离子数为0.5NA

D．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol碘转移的电子数为6NA

要配制450mL 0．2mol•L^－1FeSO₄溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾（FeSO₄•7H₂O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 ②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1–2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切 ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都转入容量瓶 ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀
填写下列空白
（1）a g绿矾的实际质量为____________g。
（2）上述操作步骤的正确顺序为__________________。
（3）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是__________。

A．若配制时遗漏步骤④;	B．定容时俯视刻度线；
C．称量时物、码放反了；	D．绿矾样品已部分风化

E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；
F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方
（4）取一定体积所配制硫酸亚铁的溶液，用一定浓度的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定过程中______（需要或不需要）指示剂，并说明理由_________________________________________。
Ⅱ． 三氟化氮（NF₃）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO₃。根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：_________________________________________。反应过程中，被氧化与被还原的元素物质的量之比为______。
（2）若反应中生成0．2mol HNO₃,转移的电子数目为______。

在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：

①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；
②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸；
③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V₁mL；
④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；
⑤当镁条反应完后，                             ，读出右边玻璃管的液面刻度为V₂ mL。
请回答下列问题：
（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作           。
（2）若V₁,V₂均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)＝       ，你认为此表达式求出的值是否准确？    （填‘是’或‘不’），主要问题为    （若回答‘是’则此空不填）。（2+1+1=4分）
（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？                 。

将质量分数为a%，物质的量浓度为c₁mol·L^﹣1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c₂mol·L^﹣1，则c₁和c₂的数值关系是（ ）

A．c2=c1

B．c2＜2c1

C．c2＞2c1

D．c2=2c1

过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0．542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 2CaO₂·XH₂O 2CaO + O₂↑ + 2XH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67．2mL，该样品中CaO₂的物质的量为             。
（2）另取同一样品0．542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0．70g。
① 试计算样品中CaO的质量。
② 试计算样品中CaO₂·XH₂O的X值。