用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2 NA |
| B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA |
| C．1molP4和1molCH4所含共价键的数目均为4NA |
| D．1molFe在1molCl2中燃烧，转移3NA个电子 |
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）
A． |
B．（2b﹣a）mol/L |
C． |
D．（10b﹣5a）mol/L |
NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键 |
| B．标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA |
| C．室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA |
| D．将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA |
某气体的摩尔质量为M g·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则
表示的是
| A．V L该气体的质量(以g为单位) | B．1 L该气体的质量(以g为单位) |
| C．1 mol该气体的体积(以L为单位) | D．1 L该气体中所含的分子数 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的有
①2 L 0．5 mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3＋的个数为NA
②82 g NaO2固体与足量CO2反应转移电子总数为NA
③标准状况下，11．2 L CH3Cl中所含分子数为0．5 NA
④15 g 甲基(－CH3）所含电子数为 10 NA
⑤1 mol C6H14分子中共价键总数为 20 NA
⑥28 g乙烯和环丁烷(C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
⑦16．9 g过氧化钡(BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0．2 NA
| A．2个 | B．3个 | C．4个 | D．5个 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：( )
| A．标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NA |
| B．1.0L浓度为1.0 mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子 |
| C．7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 NA |
| D．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
| A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% |
| B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 |
| C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g |
| D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl的溶液含NH的物质的量不同 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．0.1 mol NaOH中含有的阴离子数目为0.1NA |
| B．1 L 0. 05 mol/LCH3 COOH溶液中含有的H+数目为0.05NA |
| C．标准状况下，44.8 LCCl4含有的分子数为2NA |
| D．反应：ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O中，每生成1 mol Cl2，转移的电子数为2NA |
某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示（夹持装置略）：
已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO42﹣+2H2O═2MnO4﹣+MnO2↓+4OH﹣
回答下列问题：
（1）装置A中a的作用是 ；装置C中的试剂为 ；装置A中制备Cl2的化学方程式为 。
（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是 。
（3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入 酸式 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00 mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00 mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为 （填标号）。
A．15.00 mL B．35.00 mL C．大于35.00 mL D．小于15.00 mL
（4）某FeC2O4•2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2（C2O4）3、H2C2O4•2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ．称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃．用c mol•L﹣1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。
Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2 mL。
样品中所含H2C2O4•2H2O（M＝126g•mol﹣1）的质量分数表达式为 。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是 （填标号）。
A． 3时，样品中一定不含杂质
B． 越大，样品中H2C2O4•2H2O含量一定越高
C．若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
| A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA |
| B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
| C．92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA |
| D．100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA |
汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氯化钠（Na3N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。
（1）请写出上述反应方程式： ；它的基本反应类型是 。
（2）若安全气囊内含有195gNaN3，其物质的量为 。
（3）若195gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为 。
（4）28gKOH固体必须溶解在 g水中，才能使每200个水分子中有1个K＋。
（5）Mg能在O2、N2、CO2中燃烧，写出镁在CO2中燃烧的化学方程式 。
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
| 成分 |
质量（g） |
摩尔质量（g ·mol-1） |
| 蔗糖 |
25．00 |
342 |
| 硫酸钾 |
0．87 |
174 |
| 阿司匹林 |
0．17 |
180 |
| 高锰酸钾 |
0．316 |
158 |
| 硝酸银 |
0．075 |
170 |
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是__________。
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）硫酸钾在水中的电离方程式为______________________。
（3）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、__________、__________、_________。（在横线上填写所缺仪器的名称），需要高锰酸钾________mol
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______ mol/L。
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
| A．200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA |
| B．1 mol －CH3和1 mol OH- 都含有10 NA个电子 |
| C．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15NA |
| D．1mol Na完全反应生成Na2O2时失去NA个电子 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA |
| B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA |
| C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA |
| D．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA |
（1）相同质量的CO 和CO2所含分子的数目之比为 ，原子的物质的量之比为 ，在同温同压下气体的体积之比是 。
（2）100mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=0.9mol/L，则c(Al3+)= mol/L，n[Al2(SO4)3]= mol。
（3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为 。
（4）若1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数NA= 。（用所给数字及符号填空）
（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为 。
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