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广东省百所学校高三12月质量分析联合考试理科综合化学试卷

2015年9月28日美国宇航局公布了火星地表存在液态水的重大发现,下列有关水的说法正确的是

A.水属于氧化物 B.水分子中含有非极性键
C.冰与可燃冰的化学成分完全相同 D.氟气与水的反应中,水作氧化剂
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  • 难度:未知

6 - Azulenol是一种抗癌药物,其结构简式如图所示,下列有关它的叙述不正确的是

A.能发生取代反应
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶褪色
D.能与金属钠反应
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  • 难度:未知

设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.0.1 mol NaOH中含有的阴离子数目为0.1NA
B.1 L 0. 05 mol/LCH3 COOH溶液中含有的H+数目为0.05NA
C.标准状况下,44.8 LCCl4含有的分子数为2NA
D.反应:ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O中,每生成1 mol Cl2,转移的电子数为2NA
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  • 难度:未知

下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项
实验
现象
结论
A
将CO2通入BaCl2稀溶液中
产生白色沉淀
沉淀是BaCO3
B
向淀粉KI溶液中滴加FcC13溶液
溶液变蓝色
氧化性:Fe3+> I2
C
向包裹Na2O2粉末的脱脂棉中吹入CO2气体
脱脂棉发生燃烧
Na2O2与CO2的反应是吸热反应
D
向CuSO4溶液中通入H2S
产生黑色沉淀
H2S属于强酸

 

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W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增大,Z位于第三周期ⅦA族,且Z比W多11个电子;X、Y原子的核外电子总数为15,X的最高正价与最低负价的代数和为2。下列说法正确的是

A.原子半径:Y>X
B.单质的熔点:X>W
C.最简单氢化物的稳定性:Y>W
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z
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我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用右图装置可发生反应:H2S+O2 =H2O2 +S。
已知甲池中发生的反应为:,下列说法正确的是

A.该装置中电能转化为光能
B.H+从甲池移向乙池
C.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ
D.乙池溶液中发生的反应为H2S+I3- =3I- +S +2H+
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常温下,用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定10.0 mL0.1 mol/L的HA溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法不正确的是

A.HA是弱酸
B.②处:c(H+)>c(OH-)
C.①处:c(Na+)<c(A-)
D.②处:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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苄叉二氯沸点206℃)是合成苯甲醛的中间体,实验室合成苄叉二氯的装置如图所示。
    
回答下列问题:
(1)实验室常用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气,反应的离子方程式为________;
(2)图中装置A的作用是                   ;装置B的作用是____;装置D的作用是             
(3)仪器X的名称为     ,冷凝水从     (填“a”或“b”)口进入;装置C中甲苯与C12反应生成苄叉二氯的化学方程式为
(4)最后蒸馏收集204~208℃的馏分,蒸馏时用的冷凝管可选用右图中的              (填字母)。
(5)若实验前甲苯的质量为46 g,最后苄叉二氯的质量也是46 g,则该实验的产率为
(6)设计实验证明溶液m中含有ClO-

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磷及其化合物的应用非常广泛,以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下:

回答下列问题:
(1) H2 O2的电子式为              ;Na2HPO4,的电离方程式为_____________。
(2)废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________。
(3)为了加快铁屑的溶解速率,除适当增大硫酸的浓度外,还可采取的措施是               (任写一种);氧化时H2O2              (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)沉铁时,溶液中的Fe3+与HPO42-反应生成FePO4·2H2O沉淀的离子方程式为              
(5) FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为                 ;高温成型前,常向LiFePO4中加入少量活性炭,其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和__________。

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锰的化合物是优良的催化剂,可用于干电池原料生产等。
(1)锌锰干电池的反应为2MnO2 +Zn+2NH4Cl ="2" MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2,MnO(OH)中锰元素的化合价为____。
(2)向废电池还原后的废液(含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等)中逐滴滴加Na2S溶液,最先生成的沉淀为   (填化学式)。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-1 5,Ksp(ZnS)=2.9×10 -25,Ksp(FeS)=6.0×10-18]
(3) Mn2+催化H2O2分解:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  △H1,其反应机理如下:

①已知反应Ⅱ为MnO2(s)+H2O2(1) +2H+( aq)=Mn2+(aq) +O2(g)+2H2O(1)  △H2。写出反应I的热化学方程式(焓变用△H1和△H2表示):              
②某温度时,向10 mL0.4 mol.L-1 H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解:2H2O2 =2H2O+O2,测得不同时刻生成O2的体积(已折算为标准状况下的体积)如下表:

0~2 min时反应速率比2~4 min时的快,其原因是_________;
0~6 min的平均反应速率v(H2O2)=                  (忽略溶液体积的变化)。
(4)锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂。已知:

①反应I的正反应是            (填“放热”或“吸热”)反应。
②反应Ⅱ的平衡常数表达式为                       

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碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]是一种用途广泛的化工原料,可用于作有机催化剂、颜料制造、原油贮存时脱碱等。用废杂铜(主要成分为Cu,还含有少量杂质Fe)制取碱式碳酸铜的工艺流程如图所示。

(1)步骤①浸出时,硝酸浓度不易过大,其原因是____。
(2)步骤②分离前需将溶液pH调节在4左右,其目的是                        ,所得废渣的主要成分为____________。
(3)步骤③合成时,采用将NaHCO3溶液迅速投入Cu(NO3)2溶液中,其主要原因是            ;合成时发生反应的化学方程式为____________。
(4)本实验中两次用到固液分离,本实验中最适合固液分离的设备是____________。
(5)步骤⑤洗涤主要除去的杂质离子是             
(6)准确称取所得产品m g,放入碘量瓶中,加入2 g KI及5 ml3 mol/L稀硫酸(两试剂均过量)摇匀并静置10 min(2Cu2++4I-=2CuI↓+I2),再加入2 mL淀粉溶液,用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),到滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL,则样品中铜元素的质量分数为________。

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乙烯酮是最简单的烯酮,其分子式为CH2 =C=O,是一种重要的有机中间体,可由乙酸分子内脱水得到,也可通过下列反应制备:

(1)基态钙原子的核外电子排布式为           ;Zn在元素周期表中的位置是            
(2)乙炔分子的空间构型为__________,乙炔分子属于             (填“极性”或“非极性”)分子,在水中的溶解度:C2H2_____________(填“>”“<”或“=”)CH4
(3)乙烯酮分子的碳原子的杂化轨道类型为____________;乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为),二聚乙烯酮分子中含有的σ键和π键的数目之比为             
(4)乙酸分子间也可形成二聚体(含八元环),画出该二聚体的结构:______________
(5)上述制备乙烯酮的反应中,催化剂Ag的氧化物的晶胞结构如图所示,晶胞中所含的氧原子数为        

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Methylon(l,3-亚甲基双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下:

(1)A的分子式为               ;B的结构简式为         
(2)D中含氧官能团的名称为______________。
(3)反应⑤的反应类型是____________。
(4)B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有                种(不含立体异构)。
a.属于芳香族化合物    b.能与NaOH溶液反应    c.结构中除苯环外不含其他环状结构
其中核磁共振氢谱显示只有4组峰,且不能发生银镜反应的同分异构体是          (填结构简式)。
(5)参照上述Methylon的合成路线并结合已学知识,设计一种以苯和乙醛为原料制备香料2羟基苯乙酮的合成路线。

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