常温下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定10.0 mL0.1 mol/L的HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．HA是弱酸
B．②处：c(H+)>c(OH-)
C．①处：c(Na+)<c(A-)
D．②处：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇，
（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示，下列分析正确的是 （ ） 
| A．反应达到平衡时，平衡常数表达式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) |
| B．升高温度，K值增大 |
| C．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝3tB /2nB mol·(L·min)－1 |
| D．其他条件不变，E点的体积压缩到原来的1/2，重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 |
下列说法或表示方法正确的是 （ ）
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s) △H＝－1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝+285.8 kJ/mol |
| D．在稀溶液中H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
一定量混和气体在密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)
pC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是 ( )
| A．m+n>p | B．A的转化率变大 | C．平衡向左移动 | D．C的百分含量增加 |
已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) [mol·L-1·min-1]表示，则下列关系正确的是 （ ）
| A．υ(NH3)=υ(O2)=υ(NO)=υ(H2O) | B．υ(NH3)：υ(O2)：υ(NO)：υ(H2O)= 4：5：4：6 |
| C．υ(NH3)= 3/2υ(H2O) | D．5υ(O2)=6υ(H2O) |
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