如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于
| A．2:7 | B．4:5 | C．5:4 | D．7:6 |
（届四川省资阳市4月高考模拟考试理综化学试卷）
下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是
| A．浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-) |
| B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) |
| C．常温下，pH=5的NaHSO3溶液中，水电离出的c(H+)=1.0×10-9 mol/L |
| D．铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液的浓度：③＞①＞② |
（届浙江省金丽衢十二校高三第二次联考理综化学试卷）
下列说法正确的是
| A．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液 |
| B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＞V(盐酸)＝V(醋酸) |
| C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na＋）大小关系：②＜③＜① |
| D．已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10－12，则将等体积的1×10－4 mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4 mol·L－1 K2Cr04溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生 |
（2014届浙江省温州中学高三上学期期末理综化学试卷）
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）， 根据图示判断，下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是： H2A=== H+ + HA－； HA- 
H+ + A2－
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D． 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+）+ c(HA-）+ 2c(H2A）＝ c(A2-）+ 2 c(OH-)
（届重庆南开中学高三二诊模拟考理综化学试卷）
下列说法正确的是
| A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，则Ksp(PbS)<Ksp(CuS) |
| B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀，则pH增大 |
| C．加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，以制备TiO2固体 |
| D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀 |
（届重庆南开中学高三二诊模拟考理综化学试卷）
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：
己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) 
Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是
| A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态 |
| B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g |
| C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6 |
| D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5 |
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