下图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据.请列式计算回答下列问题:(1)该浓盐酸的物质的量浓度是多少?(2)500mL该盐酸中溶解了标准状况下的HCl气体多少升?(3)用该浓盐酸,与蒸馏水配制成体积比为1:4的稀盐酸,则所配制稀盐酸的质量分数为多少?(计算结果保留3位有效数字)
为测定某石灰石样品的纯度,称取4.5g石灰石,加入未知浓度的盐酸直到不再产生气体(杂质不与盐酸反应),消耗盐酸50mL,生成二氧化碳气体896mL(标准状况)。 求(1)盐酸的物质的量浓度 (2)石灰石样品的纯度(用百分数表示且保留小数点后一位)
(1)在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为__mol,生成1 mol Cu3P时,参加反应的P的物质的量为_____mol (2)将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2(a≠0);将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2,此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m,则m的取值范围为________ 。
实验室用20 g软锰矿(主要成分MnO2(与200 mL 12 mol/L的浓盐酸(足量(反应,制得标准状况下4.48L Cl2。 (1)软锰矿中MnO2的质量分数是多少? (2)反应中被氧化的HCl物质的量为多少?
有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取0.442g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求: (1)原混合物中各物质的质量。 (2)所用盐酸的物质的量浓度。
在2.00L含Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中,加入33.60g铁粉,充分反应后过滤,可得到29.60g沉淀。此时溶液中只含有0.250mol/L的Fe2+,求原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度。