高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响计算题

在一定温度下将3 mol A和1 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋ B（g） C（g）＋ 2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，D的浓度为0.4 mol·L^-1，求
（1）B的平衡浓度(写出计算过程)
（2）A的转化率(写出计算过程)
（3）达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________（填“增大”、“减小”或“相等”）。
（4）达平衡后，若其他条件不变，再向容器中分别加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，A的体积分数______________。

A．①②都增大

B．①②都减小

C．①增大，②减小

D．②增大，①减小

在某温度下，将H₂和I₂各1.0 mol充入容积为10L的密闭容器中，充分反应达到衡后，测得C(H₂)=0.080mol/L。
（1）求该反应的平衡常数。
（2）、在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂蒸气各2.0 mol，求达到平衡时各物质的浓度。

我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：
C(s)＋O₂(g) ＝ CO₂(g)  △H₁＝－393.5 kJ·mol^—1                  ①
C(s)＋CO₂(g) ＝ 2CO(g)  △H₂＝＋172.5 kJ·mol^—1                ②
4CO(g)＋Fe₃O₄(s) ＝ 4CO₂(g)＋3Fe(s) △H₃＝－13.7 kJ·mol^—1      ③
请回答下列问题：
⑴计算3Fe(s)＋2O₂(g) ＝ Fe₃O₄(s)的△H＝  ▲ 。
⑵800℃时，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05mol·L^－1，此时反应向  ▲ （填“正”或“逆”）方向进行。
⑶某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜
粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2mol·L^－1的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25.0 mL。
提示：2Fe^3＋＋Cu＝2Fe^2＋＋Cu^2＋      8H^＋＋MnO₄^－＋5Fe^2＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O
①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
②计算氧化物Fe_mO_n的化学式（m、n为正整数）

某温度下，将4mol N₂与8 mol H₂的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，达平衡时NH₃的浓度为4mol/L。请回答下列问题：
⑴计算该温度下的平衡常数K；
⑵计算该条件下N₂的转化率；
⑶如起始时N₂的物质的量为8mol，其它条件不变，则N₂的转化率__________；H₂的转化率__________（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）。

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
②_______________；
③_______________；
（2）该反应的_________0，
（以下要写出计算过程）
（3）求：实验②平衡时B的转化率和实验③平衡时C的浓度为
（4）求：该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：
实验③：

将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是                  。（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等         b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变       d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是           。（填字母）
a．向装置中再充入N₂              b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂               d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO₃的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：
3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) , 经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应
速率为0.2mol·L^-1·s^-1 , 同时生成1molD，试计算：
（1）达到平衡状态时B的转化率？
（2）计算x的值？
（3）达到平衡状态时容器内气体的物质的量是多少？

的热分解反应如下：

（1）写出反应的平衡常数表达式；

（2）已知某温度下，在容积为10.0的密闭容器中充入2.00，达到平衡后，测得容器内的浓度为0.150。计算该温度下的平衡常数。

800K时将1mo A（g）和l molB（g）充人体积为1 L的固定容积反应器中，发生如下反应：A（g）+B（g） c（g）+D（g），在某条件下达到平衡时有2/3的A转化为D，求：
（1）该平衡混合物中D的体积分数；
（2）该温度下的平衡常数；
（3）B的转化率。

某固定容积的2L密闭容器中进行反应: 起始时加入的N₂、H₂、NH₃均为2mol，5min后反应达到平衡， NH₃的物质的量为3mol，求：
（1）这5分钟内用N₂来表示该反应的反应速率（请写出计算过程，下同）
（2）求平衡时H₂的物质的量浓度
（3）平衡时容器的压强为初始时的几分之几？

在2 L和密闭容器中放入4mol，发生如下反应：
，反应进行到5min时，测得转化了20%，求：
（1）5min时，剩余的物质的量；
（2）前5min，v()为多少；
（3）5min时，O₂的物质的量占混合气体总物质的量的百分比。

恒温下，将a mol N₂和b mol H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的 3.6倍，取5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍，试求：
（1）反应前混合气体中N₂和H₂的体积比a﹕b=__________；
（2）达到平衡时混合气体中的H₂、NH₃的物质的量分别是_____mol、      mol；
（本小题请给推算过程）
（3）平衡时N₂的转化率[n_转化(N₂)与n_初始(N₂)之比]________________。

将1 mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，420℃时，在催化剂作用下发生反应：4HCl+O₂ 2Cl₂+2H₂O。5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，溶液增重19.2 g。
请回答下列问题：
（1）写出平衡时，混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式。
（2）计算0~5分钟时，Cl₂的平均生成速率是多少。
（3）计算平衡时HCl的转化率。

在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃(g)，已知c_始(SO₂)=0.4mol/L，c_始(O₂)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO₂转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）

(8分)利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)="2NO(g)   "         △H=+180.5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=－92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H=－483.6kJ/mol
完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
4NH₃（g）+5O₂（g）==4NO（g）+6H₂O（g）；△H=             kJ／mol

(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的影响．实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)
①图像中T₁和T₂的关系是：T₁_______T₂(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最低的是________(填字母)．
(3)在一定温度和催化剂下，将3.2mol H₂和1.2molN₂混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH₃．计算该条件下的平衡常数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)