在一定温度下将3 mol A和1 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋ B（g）
C（g）＋ 2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，D的浓度为0.4 mol·L-1，求
（1）B的平衡浓度(写出计算过程)
（2）A的转化率(写出计算过程)
（3）达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________（填“增大”、“减小”或“相等”）。
（4）达平衡后，若其他条件不变，再向容器中分别加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，A的体积分数______________。
| A．①②都增大 | B．①②都减小 | C．①增大，②减小 | D．②增大，①减小 |
将a g铁粉和b g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热，然后往反应后的固体混合物中加入足量稀硫酸。若使产生的气体充分燃烧，消耗标准状况下空气的体积为VL（空气中O2的体积分数为0.20）。请通过计算分析V的取值范围。
将8.8g 硫化亚铁固体置于200 mL 2.0 mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L（假定溶液体积不变）。试计算在标准状况下，可收集到H2S气体的体积是多少L。
硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。
（1）将1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_______________。
（2）向稀硝酸中加入18.4 mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8 g/cm3）以下时，则失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水_________ g。
（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比
＝______________。
（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x = 。
现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．
（1）a点对应的沉淀为______________（填化学式）。
（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（所设反应前后体积不变），请计算：
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